Question

【題目】某同學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)在請(qǐng)你幫助該學(xué)生整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

(1) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄客�一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

(2) 實(shí)驗(yàn)用品：

儀器：________、________。(請(qǐng)?zhí)顚?xiě)兩件主要的玻璃儀器)

藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳。

(3) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容(在如表橫線中填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容)：

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈________色
②	向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置	液體分為兩層，下層呈________色

(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： _______________________________________________。

(5) 問(wèn)題和討論：

①上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式分別為______________、_____________。

②由于F2過(guò)于活潑，所以很難設(shè)計(jì)出一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證其氧化性的強(qiáng)弱。試列舉事實(shí)說(shuō)明氟的非金屬性比氯強(qiáng)___________________。

Answer 1

【答案】試管 膠頭滴管 橙紅 紫紅 同一主族，自上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的非金屬性依次減弱 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Br2+2I-=2Br-+I2 F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧(或HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于HCl)

【解析】

(2)需要試管盛放藥品，用膠頭滴管滴加藥品；

(3)氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在有機(jī)層顯示橙紅色；溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，碘單質(zhì)在有機(jī)層中顯示紫紅色；

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性來(lái)得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；

(5)①氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)能將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

②根根據(jù)單質(zhì)和氫氣化合得到的氫化物的穩(wěn)定性、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可以得出元素的非金屬性強(qiáng)弱順序.

(2)需要試管盛放藥品，用膠頭滴管滴加藥品，故答案為：試管；膠頭滴管；

(3)氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大溶解在四氯化碳中而使有機(jī)層顯示橙紅色；溴單質(zhì)能將I-氧化為I2單質(zhì)，I2單質(zhì)單質(zhì)更易溶于四氯化碳中，而使有機(jī)層中顯示紫紅色；

(4)氯氣具有氧化性，能將Br-氧化為Br2單質(zhì)，所以氧化性：Cl2>Br2，Br2能將I-氧化為I2單質(zhì)，所以氧化性：Br2>I2，。物質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)元素的非金屬性就越強(qiáng)，即非金屬性：Cl＞Br＞I，因此可得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：同主族元素性質(zhì)相似，且從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱；

(5)①氯氣具有氧化性，能將Br-氧化為Br2，反應(yīng)的離子方程式為：2 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2能將I-氧化為I2，反應(yīng)的離子方程式為：Br2+2I-=2Br-+I2；

②元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)和氫氣化合得到的氫化物就越穩(wěn)定，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，可以證明元素的非金屬性F>Cl；F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧，所以F的非金屬性比Cl強(qiáng)。