鎂鋁合金在堿性溶液中開始反應(yīng)緩慢，后反應(yīng)加速．經(jīng)分析是氧化膜及微小原電池作用的結(jié)果．下列敘述正確的是（　�。�
A、原電池的負極是鎂
B、負極的電極反應(yīng)式是Mg-2e=Mg2+
C、原電池的負極是鋁
D、正極的電極反應(yīng)式是2H++2e=H2↑
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：Mg、Al和強堿性溶液構(gòu)成原電池，鋁易失電子而作負極、Mg作正極，負極上電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，正極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），電池反應(yīng)式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
解答： 解：A．該原電池中，鋁易失電子作負極，Mg作正極，故A錯誤；
B，負極上電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B錯誤；
C．該原電池中，在堿性條件下，鋁易失電子而作負極，故C正確；
D．正極上電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑（或2H2O+2e-=H2↑+2OH-），故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上失電子難易程度確定正負極，不能根據(jù)金屬的活潑性強弱判斷正負極，為易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第
 
周期第
 
族．根據(jù)元素周期律，請你預(yù)測，H3AsO4、H3PO4的酸性強弱：H3AsO4
 
H3PO4（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的第
 
族．
（3）元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素，該元素的離子與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（4）周期表中有10多種人體所需的微量元素，其中有一種被譽為“生命元素”的主族元素R，對延長人類壽命起著重要作用，已知R元素的原子有4個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為
 
．
A．硫  B．砷  C．硒  D．硅．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B兩種物質(zhì)均為中學化學常見的純凈物，A是單質(zhì)，B是造成酸雨的污染物之一，將A、B分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均會褪色；若將A通入B的水溶液中，則會生成D和另一種產(chǎn)物E，D是一種含氧酸，該反應(yīng)化學方程式為：
 
；檢驗反應(yīng)產(chǎn)物E中陰離子所用試劑為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D四種元素．A元素的原子最外層電子排布式為ms1，B元素的原子價電子排布式為ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p亞層與s亞層電子總數(shù)相等，D元素原子的M電子層的p亞層中有3個未成對電子．
（1）C基態(tài)原子的價電子排布式為
 
，若A為非金屬元素，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于
 
鍵（填“σ”或“π”）；
（2）當n=2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的分子構(gòu)型為
 
，中心原子的雜化方式為
 
，BC2屬于
 
（填“極性”或“非極性”）分子；當n=3時，B與C形成的晶體屬于
 
晶體；
（3）若A元素的原子最外層電子排布為2s1，B元素的原子價電子排布為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、O2和O3
B、
C、CH3COOH和HCOOCH3
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不能全部通過一步反應(yīng)完成的是（　�。�
A、Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
B、Mg→MgCl2→MgCO3→Mg（OH）2
C、Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
D、Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋事實的離子方程式不正確的是（　�。�
A、用Na2CO3溶液除去鍋爐中的水垢：CO32-+CaSO4═CaCO3+SO42-
B、自然界各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后產(chǎn)生的硫酸銅，遇到難溶的PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）：Cu2++SO42-+PbS═CuS+PbSO4
C、加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，除去工業(yè)原料NH4Cl中的Fe3+：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+
D、用Pt電極電解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
 高溫 
.
 
Cl2↑+2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下設(shè)a代表Ba（OH）2溶液，b代表NaOH溶液，c代表NH3?H2O溶液．下列說法正確的是（　�。�
A、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸的體積：a=b=c
B、同pH時，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：a＜b＜c
C、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：a＞b＞c
D、同pH時，稀釋不同倍數(shù)、pH仍相同，三種溶液稀釋的倍數(shù)：a＞b＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、向稀氨水中通入過量的CO2：2NH3?H2O+CO2═2NH4++H2O+CO32-
B、在30mL 1mol?L-1的Na2S03溶液中通入224 mL標準狀況下的Cl2：3SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2HSO32-+2Cl-
C、某鉀鹽（K2A）的水溶液顯堿性，其原因是：A2-+2H2O?H2A+20H-
D、在Ba（HCO3）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2HCO3-+2H++SO42-═BaSO4↓+2CO2↑+2H2O

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