【題目】下列粒子的中心原子形成sp3雜化軌道且該粒子的空間構(gòu)型為三角錐形的是(

A.SO42-B.CH3-C.ClO2-D.[PCl4]+

【答案】B

【解析】

ASO42-中心原子為S,價層電子對數(shù)=4+×(8-4×2)=4,雜化方式為sp3雜化,空間構(gòu)型為正四面體,故A不符合題意;

BCH3-中心原子為C,價層電子對數(shù)=3+×(5-3)=4,雜化方式為sp3雜化,空間構(gòu)型為三角錐形,故B符合題意;

CClO2-中心原子為Cl,價層電子對數(shù)=2+×(8-2×2)=4,雜化方式為sp3雜化,空間構(gòu)V型,故C不符合題意;

D[PCl4]+ 中心原子為P,價層電子對數(shù)=4+×(4-4)=4,雜化方式為sp3雜化,空間構(gòu)型為正四面體,故D不符合題意;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物Y是一種治療心血管和高血壓的藥物,某研究小組以甲苯、乙烯等物質(zhì)為主要原料,通過以下路線合成:

已知:RX+NaCNRCNRCOOH

請回答:

(1)Y的化學(xué)式為______________

(2)寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡式_______________。

(3)下列說法不正確的是______________

A.B的一氯代物有三種

B.反應(yīng)①②③④均屬于取代反應(yīng)

C.化合物G→Y的轉(zhuǎn)化過程中,涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

D.反應(yīng)①的試劑與條件為Cl2/光照

E. 化合物E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(4)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________。

(5)芳香族化合物M是B的同分異構(gòu)體,M含有二個六元環(huán)(且兩個二元環(huán)共用兩個相鄰的碳原子),則M可能的結(jié)構(gòu)有_______________。(任寫兩種)

(6)已知一個碳原子上連有兩個羥基是不穩(wěn)定的,會脫水轉(zhuǎn)化為羰基。:.寫出以為原料制備合成的線路圖。___________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三代太陽能電池就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池。

1)晶體硅中Si原子的雜化方式是___,基態(tài)Ga原子核外電子排布式為___。

2)向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀,后沉淀逐漸溶解得到[CuNH34]SO4的深藍(lán)色透明溶液。

NH3極易溶于水,除因?yàn)?/span>NH3H2O都是極性分子外,還因?yàn)?/span>____。

②在[CuNH34]2+Cu2+NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___,提供孤電子對的成鍵原子是___。

[CuNH34]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[CuNH34]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[CuNH34]2+的空間構(gòu)型為___。

3)某含銅化合物的晶胞如圖所示,晶胞上下底面為正方形,側(cè)面與底面垂直。則晶胞中每個Cu原子與____S原子相連,含銅化合物的化學(xué)式為____。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為___gcm3(用含ab、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)利用反應(yīng)Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2設(shè)計成如下圖所示的原電池,回答下列問題:

①寫出電極反應(yīng)式:

正極___________;負(fù)極__________。

②圖中X溶液是________Y溶液是________。

③原電池工作時,鹽橋中的________(填、)離子向X溶液方向移動。

2)控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe32I2Fe2I2設(shè)計成如圖所示的原電池。

請回答下列問題:

①反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生________(填氧化還原)反應(yīng),電極反應(yīng)式為________。甲中石墨電極上發(fā)生________(填氧化還原)反應(yīng),電極反應(yīng)式為______。

②電流表讀數(shù)為0時,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時在甲中加入FeCl2固體,則乙中的石墨作________(填負(fù))極,該電極的電極反應(yīng)式為________。

3)利用反應(yīng)2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池,其正極電極反應(yīng)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)ΔH =-196.6kJ/mol,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度 T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2molSO21mol O2

4molSO3

2molSO2、1mol O2

平衡v(SO2)/ mol·L1 ·s1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/ mol·L1

c1

c2

c3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(O2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說法正確的是 (  )

A.v1v2,c22c1B.K1K3 p22p3

C.v1v,α1(SO2)α3(SO2)D.c22c3,α2(SO3)+α3(SO2)1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)t1時,密閉容器中,通入一定量的COH2O,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0。容器中各物質(zhì)濃度(單位: mol·L-1)變化如下表所示:

時間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c3

4

c1

c2

c3

c3

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

①一定處于平衡狀態(tài)的時間段為____________

5~6 min時間段內(nèi),平衡移動方向?yàn)?/span>_______________ (向左移動向右移動”),根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,平衡移動的原因是________(填字母編號)。

a.增加了H2O(g)的量 b.增加氫氣濃度 c.使用催化劑 d.降低溫度

t2(t2>t1),在相同條件下發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)平衡時,CO濃度________c1(“>”“<”“=”)。

(2)已知反應(yīng)Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化情況如圖所示:

①用CO還原FeO制備Fe的反應(yīng)是___________ (吸熱放熱”)反應(yīng)。

②溫度為T2時,實(shí)驗(yàn)測得該反應(yīng)體系中CO濃度為CO22.5倍,則T2______T1(“>”“<”“=”)

(3)工業(yè)上常用CO、CO2H2合成甲醇燃料,其原理為:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0;②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0

當(dāng)混合氣體的組成固定時,CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>____________,判斷理由是_________________________;

試解釋CO平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國科研人員研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化劑上CO2加氫制甲醇過程中水的作用機(jī)理;其主反應(yīng)歷程如圖所示(H2H+H)。下列說法錯誤的是(

A.二氧化碳加氫制甲醇的過程中原子利用率達(dá)100%

B.帶標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

C.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的收率

D.第③步的反應(yīng)式為H3CO+H2O→CH3OH+HO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染等行業(yè)。以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝如圖:

已知CuCl難溶于醇和水,溶于c(Cl-)較大的體系[CuCl(s)+Cl-CuCl2-],潮濕空氣中易水解氧化。

1氧化酸浸前先將銅礦粉碎的目的是__。該過程生成藍(lán)色溶液和淺黃色沉淀,則反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__;

2溶解時所用硫酸濃度為0.3mol·L-1,配制1L此硫酸溶液,需要98%1.84g·mL-1濃硫酸__mL(保留1位小數(shù))。溶解時反應(yīng)的離子方程式__;

3反應(yīng)時,Cu+的沉淀率與加入的NH4Cl的量關(guān)系如圖所示。

①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___,n(氧化劑)n(還原劑)=___;

②比較c(Cu+)相對大小:A點(diǎn)___C點(diǎn)(填“>”、“<”“=”)。

③提高處于C點(diǎn)狀態(tài)的混合物中Cu+沉淀率措施是___;

4過濾所得濾液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為__

5)不能用硝酸代替硫酸進(jìn)行酸洗,理由是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途.將氯氣溶于水能形成氯氣﹣氯水體系.

完成下列填空:

1)氯原子最外層電子的電子排布式是__.與電子排布式相比,軌道表示式增加了對核外電子運(yùn)動狀態(tài)中__描述.

2)氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子,按離子半徑由大到小的順序排列這些離子__

3)氯氣﹣氯水體系中,存在多個含氯元素的平衡關(guān)系,請分別用平衡方程式表示:__.已知HClO的殺菌能力比ClO強(qiáng),氯處理飲用水時,在夏季的殺菌效果比在冬季差,可能原因是__(一種原因即可).

4)在氯水中,下列關(guān)系正確的是__(選填編號).

a cHClO+cClO=cH+)﹣cOH

b cH+=cClO+cCl+cOH

c cHClO)<cCl

d cCl)<cOH

5ClO2是一種更高效、安全的消毒劑,工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應(yīng),生成MnO2和鹽酸,以除去水中Mn2+,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(需配平)__.有人認(rèn)為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會繼續(xù)反應(yīng)生成氯氣,這種認(rèn)識對嗎?__(填),說明理由__

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