【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL,分別加水稀釋到1000mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說法正確的是( 。 ①若a<4,則A、B 都是弱酸
②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)
③若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸
④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等.
A.①④
B.②③
C.①③
D.②④
【答案】C
【解析】解:①pH=1的酸,加水稀釋到1000倍,若pH=4,為強(qiáng)酸,若a<4,則A、B 都是弱酸,故①正確;
②由圖可知,B的pH小,c(H+)大,則B酸的酸性強(qiáng),故②錯(cuò)誤;
③由圖可知,若a=4,A完全電離,則A是強(qiáng)酸,B的pH變化小,則B為弱酸,故③正確;
④因A、B酸的強(qiáng)弱不同,一元強(qiáng)酸來說c(酸)=c(H+),對于一元弱酸,c(酸)>c(H+),則A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度不一定相等,故④錯(cuò)誤;
故選C.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件,利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識可以得到問題的答案,需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】除去鎂粉中的少量鋁粉,選用的試劑和操作都合理的是( )
A. 硫酸,蒸發(fā) B. 鹽酸,過濾
C. 氫氧化鈉溶液,過濾 D. 氫氧化鈉溶液,蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,如圖A所示,則該反應(yīng)是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其能量變化可用圖中的____________(填“B”或“C”)表示。
(2)已知拆開1mo1H-H鍵、1molN≡N鍵、lmolN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則生成1mo1 NH3時(shí)反應(yīng)___________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的熱量。
(3)為了驗(yàn)證Fe2+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱,下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______(填序號),寫出正極的電極反應(yīng)_____________________。若構(gòu)建原電池時(shí)兩個(gè)電極的質(zhì)量相等,當(dāng)導(dǎo)線中通過0.05mol電子時(shí),兩個(gè)電極的質(zhì)量差為________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素 Y 的原子獲得 3 個(gè)電子或元素 X 的原子失去 2 個(gè)電子后,它們的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。X、Y 兩種元素的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的化合物的化學(xué)式是
A.Y3X2B.X2Y3C.X3Y2D.Y2X3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的化工原料,某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制取氯氣并驗(yàn)證氯氣的某些性質(zhì)。
請回答:
(1)裝置A中儀器a的名稱為____________________。制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________。
(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________________________。
(3)裝置C中濃硫酸的作用是_______________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后,可觀察到裝置D中的干燥的有色布條__________________,其原因是_____________________________。
(5)裝置E的燒杯中是_______________溶液,其作用是_____________________。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(6)若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2,則參加反應(yīng)的HCl物質(zhì)的量為____________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫條件下,Al和Fe3O4反應(yīng)生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示
B. 該反應(yīng)條件下,Al的還原性弱于Fe
C. 1molFe3O4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移8×6.02×1023個(gè)電子
D. 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該反應(yīng)時(shí)常加入KClO3作催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測得反應(yīng)物O2 還剩余 0.8mol,請?zhí)顚懴铝锌瞻?
(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成 SO3 的平均反應(yīng)速率為__________ ;平衡時(shí),SO2 轉(zhuǎn)化率為_____________
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 __________
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B.SO2 的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化 D.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)消耗 nmolO2
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗 2nmolSO2 的同時(shí)生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是__________
A.向容器中通入O2 B.擴(kuò)大容器的體積 C.使用正催化劑
D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。
(4)t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉(zhuǎn)化率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2009年,美國麻省理工學(xué)院的唐納德·撒多維教授領(lǐng)導(dǎo)的小組研制出一種鎂一銻液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池。該電池工作溫度為700攝氏度,其工作原理如圖所示:
該電池所用液體密度不同,在重力作用下分為三層,充放電時(shí)中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法正確的是
A. 該電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為Mg2+-2e-=Mg
B. 該電池放電時(shí),Mg(液)層生成MgCl2,質(zhì)量變大
C. 該電池充電時(shí),Mg-Sb(液)層中Mg發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 該電池充電時(shí),熔融鹽中的Cl-進(jìn)入Mg-Sb(液)層
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)變化中,需要加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Na2SO3→Na2SO4B.S→Na2SC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4
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