【題目】(1)在儀器①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④分液漏斗、⑤燒杯、⑥蒸發(fā)皿 中,可用于粗鹽提純實驗的有_____________________;可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態(tài)混合物實驗的有_______________________。
(2)有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO3)2、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種,現(xiàn)按下列步驟進行實驗。
①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀。
②在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時產(chǎn)生無色氣體。
③取濾液做焰色反應,可證明濾液中含Na+,不含K+。
由上述現(xiàn)象推斷:
該混合物中一定含有_______________;一定不含有___________________,可能含有__________________。
(3)正常人的血液中葡萄糖(簡稱血糖,分子式為C6H12O6)的濃度在3.61-6.11mmol/L之間,今測得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,相當于____mmol/L,血糖屬正常、偏高還是偏低?________________。
【答案】①⑤⑥ ④⑤ Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2 CuCl2、K2CO3、K2SO4 NaCl 3.33(或3.3) 偏低
【解析】
(1)根據(jù)粗鹽中含有的雜質(zhì)結(jié)合實驗操作判斷需要的儀器;分離兩種沸點接近且互不相溶的液態(tài)混合物一般用分液法,據(jù)此分析;
(2)結(jié)合離子的性質(zhì)和實驗中的實驗現(xiàn)象分析解答;
(3)根據(jù)m=nM、c=n/V分析解答。
(1)粗鹽中含有泥沙、鈣離子、鎂離子和硫酸根離子等,需要利用沉淀法除去,最后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鈉晶體,則在所給的儀器中需要的儀器有①漏斗、⑤燒杯、⑥蒸發(fā)皿;可用于分離兩種沸點接近且互不相溶的液態(tài)混合物的實驗是分液法,則在所給的儀器中需要的有④分液漏斗、⑤燒杯;
(2)①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀,可判斷一定無CuCl2,一定有Ba(NO3)2,因為只有鋇離子才可以形成沉淀,含有碳酸根或硫酸根的化合物至少有一種;
②在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時產(chǎn)生無色氣體,說明沉淀一定有硫酸鋇和碳酸鋇,反應為Ba2++SO42-=BaSO4↓,Ba2++CO32-=BaCO3↓,BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;
③取濾液做焰色反應,可證明濾液中含Na+,不含K+,所以原混合物中一定含有Na2CO3和Na2SO4,一定不含有K2CO3和K2SO4;
根據(jù)以上分析可知該混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba(NO3)2;一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4,可能含有NaCl;
(3)測得某病人1mL血液中含葡萄糖0.60mg,則相當于3.33 mmol/L<3.61mmol/L,因此血糖偏低。
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【題目】(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與___________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。
(2)罐頭廠在裝食物罐頭時,通常要添加一些對人體無害的防腐劑,防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。此類食物防腐劑應具有______________(填“氧化性”或“還原性”);
(3)現(xiàn)有一含有FeCl2 和FeCl3的混合樣品,實驗測得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,則該樣品中FeCl3 的物質(zhì)的量分數(shù)為_________。
(4)某無色透明溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,Cu2+中的幾種離子:
a. 取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,
取濾液加入過量NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子是_________,
b. 原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號)_________。
A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-
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【題目】以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2為原料可制備N2H4·H2O(水合肼)和無水Na2SO3,其主要實驗流程如下:
已知:①Cl2+2OHClO+Cl+H2O是放熱反應。
②N2H4·H2O沸點約118 ℃,具有強還原性,能與NaClO劇烈反應生成N2。
(1)步驟Ⅰ制備NaClO溶液時,若溫度超過40 ℃,Cl2與NaOH溶液反應生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為____________________________________;實驗中控制溫度除用冰水浴外,還需采取的措施是____________________________________。
(2)步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如題19圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40 ℃以下反應一段時間后,再迅速升溫至110 ℃繼續(xù)反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________;使用冷凝管的目的是_________________________________。
(3)步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3(水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如題19圖2所示,Na2SO3的溶解度曲線如題19圖3所示)。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。
②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案: _______________________,用少量無水乙醇洗滌,干燥,密封包裝。
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【題目】V mL密度為ρ g·mL-1的某溶液中,含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g,該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w%,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,那么下列關系式正確的是( )
A. B.
C. D.
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【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水,當K閉合時,Y極上產(chǎn)生黃綠色氣體。下列分析正確的是( )
A. 溶液中c(A2+)增大
B. B極的電極反應:B-2e-=B2+
C. Y電極上有Cl2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應
D. 反應初期,X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀
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【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料,KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是
A. 電池工作時OH-向負極遷移
B. 正極反應式為2Fe+ =Fe2O3+5H2O
C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變
D. 電子由Zn電極流出,經(jīng)KOH溶液流向正極
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【題目】以下是生物體內(nèi)四種有機物的組成與功能關系圖,有關敘述錯誤的是
A. 小麥種子細胞中,物質(zhì)A是葡萄糖,物質(zhì)E是淀粉
B. 相同質(zhì)量的E和F徹底氧化分解,釋放能量較多的是F
C. 物質(zhì)C的種類約有20種,基本組成元素是C、H、O、N
D. SARS病毒的物質(zhì)H徹底水解后,產(chǎn)物是CO2和H2O
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【題目】已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物,化學性質(zhì)具有一定的相似性,鎂和鈉的化學性質(zhì)也具有一定的相似性。
用如上圖所示裝置進行鎂和二氧化硫的實驗,其中A是制備二氧化硫的發(fā)生裝置。
(1)選擇制取二氧化硫的合適試劑________(填序號)。
①10%的硫酸溶液、80%硫酸溶液、蹃喠蛩徕c固體、軄喠蛩徕}固體
(2)寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式: ______________________。
(3)你認為該裝置的不足之處是_______________________________(任寫2條)。
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【題目】有機物X的結(jié)構簡式如下圖所示。下列關于有機物X的說法正確的是
A. X化學式為C8H6O6
B. X可發(fā)生加成反應、水解反應和氧化反應
C. X分子中所有的原子一定在同一平面內(nèi)
D. X能使溴水和KMnO4溶液褪色,原因均與分子中碳碳雙鍵有關
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