將稀鹽酸逐滴加入Na2CO3溶液中，下列各示意圖表示的混合溶液有關量的變化趨勢，其中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：離子方程式的有關計算,鈉的重要化合物
專題：圖示題
分析：將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，發(fā)生的反應為HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，離子方程式為H++CO32-=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，據(jù)此分析解答．
解答： 解：將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，發(fā)生的反應為HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，離子方程式為H++CO32-=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
A．根據(jù)離子方程式知，溶液中CO32-濃度逐漸減小，故A正確；
B．根據(jù)離子方程式知，溶液中c（HCO3-）先增大后減小，故B錯誤；
C．先沒有二氧化碳生成，當碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子后，繼續(xù)滴加稀鹽酸，有二氧化碳生成，故C錯誤；
D．先生成碳酸氫鈉、氯化鈉，最后生成氯化鈉，所以溶液的pH一直減小，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子方程式計算，明確物質(zhì)之間的反應是解本題關鍵，根據(jù)方程式確定溶液中微粒濃度變化，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應有重要意義
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖1回答下面問題，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H0
 
（填“＞”或“＜”）
若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通人氦氣，平衡
 
移動（填“向左”“向有”或“向下”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，
①如圖2是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：
 
（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=“）．
（3）已知溶液中：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關系曲線如圖3所示，試回答下列問題：
①寫出a點反應的離子方程式
 
；
②寫出b點到c點反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下對實驗操作的說法正確的是（　�。�
A、由于合金中金屬的活潑性不同所以合金都易生銹
B、進行焰色反應時，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
C、配制FeCl3溶液時，應將FeCl3溶解在適量的HCl中
D、酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2遍，再加入待測液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硼電負性和硅相近
B、BCl3、PCl5、H2O三種分子的中心原子的最外層電子均不滿足8e-穩(wěn)定結構
C、原子和其它原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于原子的價電子數(shù)
D、組成和結構相似的物質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點升高，所以NO的沸點應該介于N2和O2之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知海水中含有的離子主要有Na+、Mg2+、Cl-、Br-，利用如圖裝置進行實驗探究，下列說法正確的是（　　）
A、X為鋅棒，K置于M，可減緩鐵的腐蝕，鐵電極上發(fā)生的反應為2H++2e-=H2↑
B、X為鋅棒，K置于M，外電路電流方向是從X到鐵
C、X為碳棒，K置于N，可減緩鐵的腐蝕，利用的是外加電流的陰極保護法
D、X為碳棒，K置于N，在X電極周圍首先失電子的是Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組設想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來探究Fe2+和I-的還原性強弱．
【提出假設】
假設1：
 
；
假設2：
 
；
假設3：Fe2+和I-的還原性一樣強．
【驗證假設】
1 利用如圖裝置進行試驗，
實驗必需的裝置是：A
 
（按氯氣流向的順序用序號書寫）
（2）實驗開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，
 
（能或不能）判斷反應的先后順序．
（3）請在下表中填寫實驗步驟及預期現(xiàn)象與結論．
實驗步驟預期現(xiàn)象與結論
取少量反應的溶液置于A、B兩支試管中；

向A試管中滴加
 
；

向B試管中滴加
 
：		①若
 

 
則假設1成立
②若
 

 
則假設2成立
③若
 

 
則假設3成立
（4）該實驗成功的關鍵是控制各反應物的用量．該小組稱量1.52g FeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗證上述假設，
 
通入的氯氣的體積最多不能超過
 
．（標準狀況）
（5）有同學質(zhì)疑，上述實驗只能驗證氯氣分別與Fe2+和I-反應的速率的大�。⒉荒茏C明Fe2+和I-的還原性強弱．于是提出另一驗證方案：往KI溶液中滴加
 
溶液，如果能發(fā)生反應，就可證明二者的還原性強弱，該反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、25℃，101KPa條件下，24.5L的N2和CO混合氣體含有的原子數(shù)大于2NA
B、15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C、1 mol SiO2中含有2 mol Si-O單鍵
D、14g分子式為CnH2n的（n≥2）鏈烴中含有的C=C的數(shù)目一定為
NA
n

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科目：高中化學 來源： 題型：

電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是g→
 
→
 
→h→i→
 
→
 
→
 
→
 
．
（2）燃燒管中CuO的作用是
 
．
（3）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取3.24g樣品，經(jīng)充分反應后，A管質(zhì)量增加9.24g，B管質(zhì)量增加2.16g，則該樣品的實驗式為
 
．
（4）要確定該物質(zhì)的分子式，還要知道該物質(zhì)的
 
．經(jīng)測定其蒸氣密度為4.82g/L（已換算為標準狀況下），則其分子式為
 
．
（5）經(jīng)紅外光譜分析知該化合物的分子中存在1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有1個支鏈，且支鏈中有1個甲基．試寫出該有機物的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉未，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．現(xiàn)進行如下實驗：①溶于水得無色溶液；②向溶液中加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時沉淀消失．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是：
 
．
（2）一定存在的物質(zhì)是：
 
．
（3）可能存在的物質(zhì)是：
 
．
（4）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗方法是（寫出簡要的步驟和有關的離子方程式）：
 
．
（5）已知離子反應：RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O，試求RO3n-中R的化合價
 
．
（6）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，一個是還原反應，如：2H++Zn═Zn2++H2↑拆寫的結果是：氧化反應Zn-2e-═Zn2+還原反應2H++2e-═H2↑，據(jù)此，請將反應2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+拆寫成兩個“半反應”式，氧化反應：
 
，還原反應：
 
．

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