【題目】為探究新制飽和氯水的成分,進(jìn)行如下實驗,下列實驗現(xiàn)象及結(jié)論不合理的是:
A. 呈現(xiàn)淺黃綠色,說明氯水含有Cl2
B. 向飽和氯水中加入稀硝酸酸化后的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明含有Cl—
C. 向飽和氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明含有H+
D. 向飽和氯水中加入品紅溶液褪色,說明含有Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+mY(g)3Z(g),平衡時,X,Y,Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%,在此平衡體系中加入1molZ(g),再將達(dá)到平衡后,X,Y,Z的體積分?jǐn)?shù)不變.下列敘述不正確的是( )
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時,Z的濃度為0.4molL﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均為短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置關(guān)系如下圖所示.A元素的某種同位素原子沒有中子,D元素的原子序數(shù)是C的2倍,E是短周期主族元素中半徑最大的元素.下列說法不正確的是( )
A.簡單離子的半徑大小關(guān)系:B>C>E
B.D,E兩種元素形成的化合物,可能含有離子鍵和共價鍵
C.A,B,C三種元素形成的化合物,晶體類型一定相同
D.B,D分別和C形成的化合物,都有可能使溴水或品紅溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1000 mL某待測溶液中除含有0.2 mol·L-1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種如下表,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):
陽離子 | K+、NH、Fe3+、Ba2+ |
陰離子 | Cl-、Br-、CO、HCO、SO、SO |
(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式:_________。
(2)待測液中肯定不存在的陽離子是_______。
(3)若無色氣體D是單一氣體:判斷原溶液中K+是否存在____(填“是”或“否”),若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請說明理由:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】100mL 6molL﹣1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng),一定溫度下,為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量( )
A.碳酸鈉溶液
B.醋酸鉀固體
C.硫酸鉀固體
D.硝酸鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某山區(qū)較多人的牙齒骨質(zhì)舒松,可能因為該地區(qū)水中( )
A.含碘量較高
B.含硫量較高
C.含汞量較高
D.含氟量較高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有200mL MgCl2、AlCl3的混合液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1 ,c(Cl-)=1.3 mol·。要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2,并使Mg2+和Al3+分離開來,至少需要4 mol·L-1的NaOH溶液
A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】胡妥油(D)用作香料的原料,它可由A合成得到( )
A.從B到C的反應(yīng)是消去反應(yīng)
B.D分子中所有碳原子一定共面
C.等物質(zhì)的量的B分別與足量的Na、NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量前者大于后者
D.若A是由2﹣甲基﹣1,3﹣丁二烯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)加熱得到的,則該反應(yīng)的類型屬于加成反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置制取ClO2 , 并以ClO2為原料制備亞氯酸鈉(NaClO2是一種高效氧化劑、漂白劑).已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2 , 高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl.
完成下列填空:
(1)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為;裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(2)裝置③的作用是;裝置①和⑤在本實驗中的作用 .
(3)裝置④反應(yīng)后的溶液中還含有少量NaOH雜質(zhì),從該溶液獲得無水NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃左右蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③用50℃左右的溫水洗滌;④低于60℃干燥,得到成品.步驟③中用50℃左右的溫水洗滌的原因是 .
(4)亞氯酸鈉純度測定:①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.0g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng).將所得混合液配成250mL待測溶液.②取25.00mL待測液,用2.0 molL﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣),以淀粉溶液做指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為 . 重復(fù)滴定3次,測得數(shù)據(jù)如表所示,則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
實驗序號 | 滴定前讀數(shù)/mL | 滴定后讀數(shù)/mL |
1 | 0.00 | 19.96 |
2 | 3.26 | 23.30 |
3 | 1.10 | 23.40 |
(5)實驗過程中若NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl.取等質(zhì)量NaClO2 , 其中一份加熱高于60℃使之變質(zhì),另一份嚴(yán)格保存,均配成溶液,并分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時,消耗Fe2+的物質(zhì)的量(填“相同”“不相同”或“無法判斷”).
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