【題目】下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯誤的是（ ）。

A. 金屬鍵沒有飽和性和方向性

B. 金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之間存在的強烈的靜電吸引作用

C. 金屬鍵中的電子屬于整塊金屬

D. 金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)

【答案】B

【解析】

金屬鍵是化學鍵的一種，主要在金屬中存在。金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的強烈隨相互作用。由于電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。例如一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。選項B是錯誤的，其余都是正確的，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配置一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，不需要使用的儀器是（ ）
A.燒杯
B.容量瓶
C.漏斗
D.玻璃棒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列微粒的中心原子的雜化類型不相同的是

A. C6H6(苯) C2H4B. SO3 SO32-

C. C2H2 HCND. H3O+ NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列三種晶體：①金剛石，②晶體硅，③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是(　　)

A. ①③②B. ②③①

C. ③①②D. ②①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對分子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是

A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋

B. 乳酸[CH3CH(OH)COOH]屬于手性分子，因分子中存在手性碳原子

C. 配合物中一定含有過渡金屬原子或離子,因為過渡金屬原子或離子存在空軌道

D. 酸性H3PO4>HClO，是因為H3PO4分子非羥基氧原子數(shù)目比HClO多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. ①中陽極處能產(chǎn)生使?jié)駶櫟矸跭I試紙變藍的氣體

B. ②中待鍍鐵制品應與電源正極相連

C. ③中鋼閘門應與外接電源的正極相連，稱為犧牲陽極的陰極保護法

D. ④中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（ ）

A．正極反應中有CO2生成

B．微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C．質(zhì)子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

D．電池總反應為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】指南針是我國的四大發(fā)明之一，制造指南針的磁性物質(zhì)是(　　)
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用子煉鐵等。

已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝akJ·mol－1

C(石墨)＋CO2(g)=2CO(g) ΔH2＝bkJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為______________。

（2）將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學方程式為： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H

取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質(zhì)的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。

①下列情況能說明反應已達平衡狀態(tài)的是________（填字母）。

A.容器內(nèi)氣體密度不變 B.容器內(nèi)氣體總壓強保持不變

C.絕熱恒容時，平衡常數(shù)不變 D.v正(CH3OH)=3v逆(H2)

②反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)α(CH3OH)與反應溫度T的關(guān)系如圖所示，則該反應的ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)。

③在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ_____KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2為原料還可以合成多種物質(zhì)。

①如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。操作中先在_____處通入NH3氣體，然后再在_______處通入CO2氣體。

②人工光合作用能夠借助太陽能用CO2和水制備化學原料，右圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，請寫出催化劑b處的電極反應式：________________。

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