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16．將42g純醋酸（化學式為CH3COOH，相對分子質量為60）溶解在58g水中，形成密度為1.05g/cm3的溶液，所得溶液中醋酸的物質的量濃度為（　�。�
A．7.35 mol/LB．8.70 mol/LC．10.05 mol/LD．11.40 mol/L

分析 先根據溶質質量分數ω=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%計算出所得溶液的質量分數，然后根據物質的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$計算出該純水的物質的量濃度．

解答 解：將42g純醋酸（化學式為CH3COOH，相對分子質量為60）溶解在58g水中，所得溶液的質量分數為$\frac{42g}{42g+58g}$×100%=42%，
形成溶液密度為1.05g/cm3，該溶液的濃度為c（CH3COOH）=$\frac{1000×1.05×42%}{60}$mol/L=7.35mo/L，
故選A．

點評 本題考查了物質的量濃度的計算，題目難度中等，明確溶質質量分數與物質的量濃度的關系為解答關鍵，注意掌握物質的量濃度、溶質質量分數的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列變化需要加入適當的氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．CuO→CuB．Fe→Fe2+C．H2SO4→SO2D．H2O2→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產物．
小組猜想：ⅰ．固體產物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
（1）針對以上猜想，設計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

（2）進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2，并進行相關物質質量稱量
Ⅲ．關閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（3）回答問題
①小組預測一定有O2生成，理由是N元素化合價降低，則一定存在化合價升高的元素，只能為氧元素失去電子生成O2．
②N2的電子式是，步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是避免對分解產物O2的檢驗產生干擾．
③步驟Ⅲ中，裝置A內若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學式是NO2．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設計的目的是驗證NO2是否被吸收干凈，防止NO2干擾后續(xù)對O2的檢驗．
⑤實驗中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現(xiàn)象是C中紅色溶液中有氣泡冒出，D中溶液褪色，用化學用語解釋，產生上述現(xiàn)象的原因是Na2SO3+H2O?NaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是Mg（NO3）2的質量與剩余固體、NO2、O2的質量之和相等，已符合質量守恒定律．
⑦Mg（NO3）2分解的化學方程式是2Mg（NO3）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2MgO+4NO2↑+O2．
⑧裝置F中溶液質量增加的原因是吸收空氣進入的O2所致．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．V、Cr、Mn的最外層電子數逐漸增大
C．S2-、Cl-、K+的半徑逐漸減小D．O、F、Ne的電負性逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示．z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液（濃度均為0.01mol•L-1）的pH與原子序數的關系如圖2所示．

根據上述信息進行判斷，并回答下列問題：
（1）h在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）比較f、g、h常見離子的半徑大小S2-＞Cl-＞Al3+（用離子符號表示）；e、f 的最高價氧化物對應水化物堿性較強的是NaOH（用化學式表示）．
（3）下列可作為比較f和Mg金屬性強弱的依據是bc．
a．測兩種元素單質的硬度和熔、沸點
b．測等濃度相應氯化物水溶液的pH
c．比較單質與同濃度鹽酸反應的劇烈程度
d．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
（4）上述元素任選三種組成六原子共價化合物，寫出其化學式HClO4、H2CO3、H2SO3等（寫一個即可）．
（5）據報道，最近意大利科學家獲得了極具研究價值的z4，其分子結構與白磷分子的正四面體結構相似．已知斷裂1mol z-z鍵吸收167kJ熱量，生成1mol Z≡Z鍵放出942kJ熱量，請寫出z4氣體在一定條件下生成z2氣體反應的熱化學方程式N4（g）=2N2（g）△H=-882kJ/mol．
（6）由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時，消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理，以較少污染．反應生成一種酸式鹽和一種氣體，二者溶于水均呈堿性，該反應的化學方程式為NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑．已知eyz含有z2分子中類似的化學鍵，寫出化合物eyz的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．生活中為了延長鮮花的壽命，通常會在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”．下表是0.5L某種“鮮花保鮮劑”中含有的成分及含量．
成分質量（g）摩爾質量（g/mol）
蔗糖（C12H22O11）25.00342
硫酸鉀0.25174
阿司匹林（C9H8O4）0.17180
高錳酸鉀0.25158
硝酸銀0.02170
請回答下列問題：
（1）“鮮花保鮮劑”中K+的物質的量濃度表示為$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（寫出表達式即可，不需要化簡）
（2）為了研究不同濃度的“鮮花保鮮劑”的保鮮功效，需配制多份不同物質的量濃度的
溶液進行研究．現(xiàn)欲配制480mL某物質的量濃度的“鮮花保鮮劑”，所需的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”時，其正確的操作順序是（每個操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶
E．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
G．用電子天平稱量各組成成分，并把它們放入燒杯中混合
（4）在溶液配制過程中，下列操作使溶液濃度偏小的是：AD．
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質的量濃度的“鮮花保鮮劑”而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．用于凈化汽車尾氣的反應為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ 2CO2（g）+N2（g），已知該反應在570K時平衡常數為1×1059，但反應很慢．下列說法正確的是（　�。�
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．根據化合價判斷下列加點元素只能表現(xiàn)氧化性的是（　　）
A．H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$B．$\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl2C．K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O4D．Na2$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）已知H2的燃燒熱：△H=-285.8kJ•mol-1，C的燃燒熱：△H=-393.5kJ•mol-1，若要得到1000kJ的熱量，需完全燃燒3.5mol的H2生成液態(tài)水；2.5molC在O2中完全燃燒生成CO2，放出983.8kJ的熱量，（保留到小數點后1位）．
（2）0.05mol某液態(tài)有機物2.3g和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成2.7g液態(tài)水和2.24CO2（標準狀況）并放出68.35kJ熱量，則能表達該有機物燃燒熱的熱化學方程式是C2H6O（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367kJ/mol．

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