Question

9．高溫條件下反應達到平衡時的平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．恒容條件下升高溫度，H₂濃度減�。畡t下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應的熱化學方程式可表示為：CO（g）+H₂O（g）$?_{高溫高壓}^{催化劑}$CO₂（g）+H₂（g）△H＜0 kJ/mol
• B． 恒溫恒容下，增大壓強，H₂濃度一定減小
• C． 升高溫度，逆反應速率減小
• D． 該反應的正反應為放熱反應

Answer 1

分析 化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$，可知該可逆反應為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），恒容時，溫度升高，H₂的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應，據此分析．

解答 解：A、該可逆反應為CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），正反應為吸熱反應，所以其逆反應放熱，CO（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$O₂（g）+H₂（g）△H＜0 kJ/mol，故A正確；
B、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡時氫氣的濃度增大，故B錯誤；
C、升溫，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D、該反應正反應為吸熱反應，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡常數(shù)等，難度中等，注意可逆反應的正逆反應的焓變互為相反數(shù)．