【題目】反應:2X(g)+Y(g)2Z(g)在不同溫度和壓強下的產物Z的物質的量和反應時間t的關系如圖所示,下列判斷正確的是( )
A.P1>P2 T1>T2 ΔH<0
B.P1>P2 T1<T2 ΔH<0
C.P1<P2 T1>T2 ΔH>0
D.P1<P2 T1<T2 ΔH>0
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【題目】寫出下列熱化學反應方程式:
(1)1mol硫酸和氫氧化鈉溶液反應放出114.6kJ熱量,寫出表示中和熱的熱化學反應方程式____________。
(2)0.5molC2H5OH(l)完全燃燒放出683.4kJ熱量,寫出表示C2H5OH燃燒熱熱化學反應方程式________。
(3)24g碳與適量H2O(g)反應吸收262.6kJ熱量_________。
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【題目】關于脂環(huán)烴的說法正確的是
A.屬于乙烯的同系物
B.分子中所有原子共平面
C.二氯代物有9種(不考慮立體異構)
D.該化合物與苯均能使溴水褪色,且原理相同
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【題目】可逆反應:2NO22NO+O2在密閉容器反應,達到平衡狀態(tài)的標志是()
(1)單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
(2)單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)
(4)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
(5)混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài).
A. B. C. D.
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 經粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全
B. 實驗室可以用飽和食鹽水收集氯氣
C. 合成NH3反應為放熱反應,為提高NH3的產率,應采取升高溫度的措施
D. 對H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深
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【題目】二氧化錳在工業(yè)上具有重要的作用,工業(yè)上可利用菱錳礦(主要成分為MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制備流程如圖所示:
(1)酸浸過程中,MnCO3溶解的離子方程式為______,選擇用硫酸而不選擇鹽酸溶解,除了鹽酸揮發(fā)造成設備腐蝕以外,另一個原因是________。
(2)濾渣3的主要成分是________,除鐵的過程中,應該先加________(填“生石灰”或“雙氧水”),原因是__________。
(3)用惰性電極對過濾3得到的濾液進行電解,得到MnO2,寫出電解過程中陽極電極反應式:__________。
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【題目】填寫下列空格。
(1)已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要吸收的能量為436.4kJ、242.7kJ、431.8kJ。則由H2和Cl2反應生成1molHCl需要____(填“放出”或“吸收”)___kJ的熱量。
(2)H2可以在Cl2中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中,能表示該反應能量變化的是圖____(填“甲”或“乙”)。
(3)已知:H2與Cl2在光照條件下會發(fā)生爆炸。同溫同壓下,反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H___(填“相等”或“不相等”)。
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【題目】室溫下進行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液,溶液變渾濁 | 苯酚酸性弱于H2SO3酸性 |
B | 向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液,有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向FeCl3溶液中加入Cu粉,Cu粉溶解 | Cu的還原性大于Fe |
D | 向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn) | 鐵離子催化H2O2的分解 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖是中學化學實驗中常見的制備氣體并進行某些物質的檢驗和性質實驗的裝置,A是制備氣體的裝置,C、D、E、F中盛裝的液體可能相同,也可能不同。試回答:
(1)如果A中的固體物質是碳,分液漏斗中盛裝的是濃硫酸,試寫出發(fā)生的化學反應方程式:____,若要檢驗生成的產物,則B、C、D、E、F中應分別加入的試劑為__、__、__、__、__,E中試劑和C中相同,E中試劑所起的作用__,B裝置除可檢出某產物外,還可起到__作用。
(2)若進行上述實驗時在F中得到10.0 g固體,則A中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為__個。
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