Question

(7分) 科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
⑴目前合成氨的技術(shù)原理為：
該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₂的變化是：     。（填“增大”、“減小”或“不變”）。
②將一定量的N₂(g)和H₂(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×10⁷Pa下達(dá)到平衡，測(cè)得N₂為0.1 mol，H₂為0.3 mol，NH₃為0.1 mol。該條件下H₂的轉(zhuǎn)化率為     。
③欲提高②容器中H₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是     。

A．向容器中按原比例再充入原料氣	B．向容器中再充入惰性氣體
C．改變反應(yīng)的催化劑	D．液化生成物分離出氨

⑵1998年希臘亞里士多德大學(xué)的兩位科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳導(dǎo)H⁺），從而實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。陰極的電極反應(yīng)式為      。

⑶根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：

進(jìn)一步研究NH₃生成量與溫度關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10－6mol）	4.8	5.9	6.0

①合成反應(yīng)的a_    0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
②已知

則

Answer 1

（7分) ⑴ ①減小 ② 33.3%  ③ A D（2分）
⑵  N₂ + 6H⁺ + 6e^- = 2NH₃     ⑶ ①大于     ②+1530.0

（1）①催化劑能降低反應(yīng)的活化能，所以E2減小。
②NH₃為0.1 mol，則消耗氮?dú)馐?.05mol，所以氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率是。
③向容器中按原比例再充入原料氣，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率增大，A正確。B中，物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)。C中催化劑不能影響平衡狀態(tài)，D中是降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以答案選AD.
(2)陰極得到電子，所以氮?dú)庠陉帢O通入，方程式為N₂ + 6H⁺ + 6e^- = 2NH₃。
（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，氨氣的含量逐漸增大，說(shuō)明升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。
②考查蓋斯定律的應(yīng)用。根據(jù)已知反應(yīng)可知，①×2－②×3即得到
，所以反應(yīng)熱是－92.4 kJ/mol×2＋571.6 kJ/mol×3＝+1530.0  kJ/mol。