Question

下列方法中可以證明2Hl（氣）?H₂（氣）+l₂（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂的同時(shí)生成n mol HI
②一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
③溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化
④反應(yīng)速率υ（H₂）=υ（I₂）=0.5υ（HI）時(shí)
⑤c（HI）=c（H_2）=c（I₂）=2：1：1
⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
⑨溫度和體積一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化（　�。�

• A、②③④⑤⑥
• B、②⑥⑦⑧⑨
• C、①②⑥⑧
• D、②⑥⑨

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答： 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂，等效于消耗2n mol HI同時(shí)有2n mol HI生成，故①錯(cuò)誤；
②一個(gè)H-H鍵斷裂等效于生成兩H-I鍵的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故②正確；
③因?yàn)樵摲磻?yīng)前后體積不變，氣體質(zhì)量守恒，所以反應(yīng)密度不變，溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體密度不再變化不能作為平衡判斷標(biāo)志，故③錯(cuò)誤；
④反應(yīng)速率υ（H₂）=υ（I₂）=0.5υ（HI）時(shí)，未指明正逆反應(yīng)，故不能作為平衡判斷標(biāo)志，故④錯(cuò)誤；
⑤C_（HI）：C_（H2）：C_（I2）之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故⑥正確；
⑦因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不變，所以壓強(qiáng)不能作為判斷標(biāo)志，故⑦錯(cuò)誤；
⑧條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一直不變，故⑧錯(cuò)誤；
⑨混合氣體的顏色與碘的濃度成比例，顏色不再變化說(shuō)明濃度不變，故⑨正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．