Question

一定溫度下，某容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N?2M
• B、t₁時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
• C、t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡
• D、t₃時(shí)，M、N的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)圖象判斷出反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷計(jì)量數(shù)之間的關(guān)系；
B．根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷；
C．根據(jù)各組分的濃度是否不再變化判斷平衡狀態(tài)；
D．根據(jù)某一時(shí)間反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量是否變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡．

解答： 解：A．由圖象可知，反應(yīng)中M的物質(zhì)的量逐漸增多，N的物質(zhì)的量逐漸減少，則在反應(yīng)中N為反應(yīng)物，M為生成物，圖象中，在相等的時(shí)間內(nèi)消耗的N和M的物質(zhì)的之比為2：1，所以反應(yīng)方程式應(yīng)為：2N?M，故A錯(cuò)誤；
B．t₁時(shí)，N物質(zhì)的量降低，M物質(zhì)的量增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B正確；
C．由圖可知t₂時(shí)，此時(shí)反應(yīng)繼續(xù)向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D．由圖可知t₃時(shí)，各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)還在進(jìn)行，而非停止，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)，做題時(shí)注意從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的變化角度，判斷反應(yīng)物和生成物以及反應(yīng)是否達(dá)到平衡，題目難度中等．