【題目】將一張濾紙剪成四等份，用銅片、鋅片、發(fā)光二極管、導(dǎo)線在玻璃片上連接成如圖所示的裝置，在四張濾紙上滴入稀H2SO4直至全部潤濕。下列敘述正確的是

A. 鋅片為正極

B. 鋅片上有氣泡，銅片溶解

C. 電流都是從銅片經(jīng)外電路流向鋅片

D. 該裝置至少有兩種形式的能量轉(zhuǎn)換

【答案】CD

【解析】

圖示為四個原電池的串聯(lián)電路，其中Zn為負(fù)極，被氧化，Cu為正極，原電池工作時，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，據(jù)此分析解答。

A．鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，故A錯誤；

B．鋅為負(fù)極，銅為正極，正極上生成氫氣，故B錯誤；

C．原電池中電子從鋅極經(jīng)外電路流向銅極，則電流從銅片經(jīng)外電路流向鋅片，故C正確；

D．該裝置存在電能與化學(xué)能、電能與光能的轉(zhuǎn)化，故D正確；

答案選CD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化

B. 常溫常壓下，反應(yīng)II中生成8.96 L N2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

C. 好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3：5時，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2

D. 反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)。在一定條件下，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。

回答下列問題:

（1）若X是空氣的主要成分之一，則A不可能是_____(填代號)。

a.Na b.C c.S d.Al

（2）若A常用作制冷劑，C為紅棕色氣體。寫出由A生成B的化學(xué)方程式___________。

（3）若C可用于治療胃酸過多，X是一種常見的溫室氣體。

①鑒別等濃度的B溶液和C溶液，可選用的試劑為______________(填化學(xué)式)。

②將A、B、C三種溶液混合，向45mL混合液中逐滴加入一定濃度的鹽酸，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。

寫出ab段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________；b點對應(yīng)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________(忽路溶液體積變化)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

（1）若金屬鈉等活潑金屬著火時，應(yīng)該用_______________來滅火。將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是________。

a．有氣體生成 b．鈉熔化成小球并在液面上游動

c．燒杯底部有銀白色的金屬鈣生成 d．溶液變渾濁

（2）Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是______________。

a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小

b．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2前者多

c．可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d． NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)可通入足量CO2除雜

（3）過氧化鈉、過氧化鎂都是重要的過氧化物。過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸，廣泛用作胃藥，治療胃酸過多。試寫出過氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：_____________。

（4）某無色稀溶液X中，可能含有Al3＋、Cl－、Fe3＋、Mg2＋、NH4＋中的某幾種，向其中加入NaOH溶液時產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如下圖所示。

則X中一定含有的陽離子是_________，bc段反應(yīng)的離子方程式為________。

（5）在1L某酸性溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表

離子

Mg2＋

Al3＋

SO42

Cl

c/（mol/L）

0.5×102

1.0×102

0.5×102

3.0×102

向該溶液中逐滴加入0.5 molL-1NaOH溶液至沉淀恰好不再溶解時，消耗NaOH體積為_____mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以紅土鎳礦(主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2等)為原料，獲取凈水劑黃鈉鐵礬[NaFe3(SO4)2(OH)6]和納米鎳粉的部分工藝流程如下：

已知：Fe3+在pH約為3.7時可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，Fe2+在pH約為9時可完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2

（1）工業(yè)上常將“過濾Ⅰ”的濾液和濾渣洗滌液合并，其目的是____。

（2）“氧化”過程發(fā)生的離子方程式為___。

（3）“沉鐵”過程中加入碳酸鈉調(diào)節(jié)溶液的pH至2，碳酸鈉過多會導(dǎo)致生成的沉淀由黃鈉鐵釩轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_____(填化學(xué)式)。

（4）向“過濾Ⅱ”所得濾液(富含Ni2＋)中加入N2H4·H2O，在不同濃度的氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，含鎳產(chǎn)物的XRD圖譜如圖所示(XRD圖譜可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。欲制得高純納米鎳粉最適宜的NaOH的濃度為____。寫出該條件下制備納米鎳粉同時生成N2的離子方程式：_____。

（5）不同NaOH濃度下，產(chǎn)物Ni的含量不同，可能的原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中，正確的是（ ）

A. 14C中含有 14個中子

B. 1H、2H、3H是同一種核素

C. 根據(jù)酸溶液中c（H+）大小，可將酸為強酸和弱酸

D. 根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬，廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源等領(lǐng)域。工業(yè)上利用冶煉鋁生成的固體廢料——赤泥(主要成分為Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金屬氧化物)提取金屬釩，其工藝流程圖如下：

已知：釩有多種價態(tài)，其中＋5價最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2OVO3－＋2H＋。下列說法正確的是

A. 工業(yè)生產(chǎn)中，堿浸步驟可選用較為廉價的氨水

B. 可以推測VO2Cl溶解度大于NH4VO3

C. 焙燒非磁性產(chǎn)品所得的固體產(chǎn)物加酸溶解時，應(yīng)加入過量鹽酸使其溶解完全

D. 將磁性產(chǎn)品加入稀硝酸溶解，取上層清液再加入KSCN溶液后未見紅色，則磁性產(chǎn)品中一定不含鐵元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、科研密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.白酒中混有少量的塑化劑(易溶于酒精)，可以通過過濾的方法除去

B.蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

C.向燃煤中加入生石灰的目的是減少溫室氣體的排放

D.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸，才能被人體吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

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