【題目】氫氣是未來最理想的能源,科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術:2H2O2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題:
(1)分解海水時,________能轉變?yōu)?/span>________能,二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時,________能轉變?yōu)?/span>________能。水分解時,斷裂的化學鍵為________鍵,分解海水的反應屬于________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質,兩極上發(fā)生的電極反應如下:
A極:2H2+2O2--4e-=2H2O
B極:O2+4e-=2O2-
則A極是電池的________極;電子從該極________(填“流入”或“流出”)。
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【題目】(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________________
(2)從原子軌道重疊方式考慮,氮分子中的共價鍵類型有____________;
(3)水溶液中
①水分子中氧原子的雜化類型是_____,鍵鍵角____填“”“”或“”
②不存在的微粒間作用力有______ 。
A.離子鍵 極性鍵 配位鍵 氫鍵 范德華力
(4)黃銅礦冶煉銅時產(chǎn)生的可經(jīng)過途徑形成酸雨。
①的空間構型為________。從結構角度,解釋的酸性強于的原因是_______
②已知:多原子分子中,若原子都在同一平面上且這些原子有相互平行的p軌道,則p電子可在多個原子間運動,形成“離域鍵”或大鍵。大鍵可用表示,其中m、n分別代表參與形成大鍵的原子個數(shù)和電子數(shù),如苯分子中大鍵表示為。下列微粒中存在“離域鍵”的是_____;
A. B. C.
③銅晶體中Cu原子的堆積方式如圖①所示,其堆積方式為_____,配位數(shù)為_______.
④金銅合金的晶胞如圖②所示。金銅合金具有儲氫功能,儲氫后Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,H原子填充在由1個Au原子和距Au原子最近的3個Cu原子構成的四面體空隙中,若Cu原子與Au原子的最短距離為,阿伏加德羅常數(shù)的位為,則該晶體儲氫后密度為______列出計算式。
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【題目】離子液體是一種只由離子組成的液體,在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在,是一種很有研究價值的溶劑。對離子液體的研究顯示最常見的離子液體主要由以下的正離子和負離子組成:
回答下列問題:
(1)在周期表中的位置是______,其價電子排布式為______圖1中負離子的空間構型為______。
(2)氯化鋁的熔點為,氮化鋁的熔點高達,它們都是活潑金屬和非金屬的化合物,熔點相差這么大的原因是______。
(3)圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性,它的電子在其環(huán)狀結構中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為______,C原子的雜化方式為______。
(4)為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能,與N原子相連的不能被H原子替換,請解釋原因:______。
(5)、Mg、Al三種元索的第一電離能由大到小的順序是______。
(6)已知氮化鋁的晶胞結構如圖2所示。晶體中氮原子堆積方式如圖3所示,這種堆積方式稱為______。六棱柱底邊邊長為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N,氮化鋁晶體的密度為______列出計算式。
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【題目】在密閉容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1和0.2mol·L-1,則平衡時各物質的濃度不可能是( )
A. X為0.2 mol·L-1
B. Y為0.1 mol·L-1
C. Z為0.3 mol·L-1
D. Z為0.1 mol·L-1時,Y為0.45 mol·L-1
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【題目】已知A、B、C是中學化學中最常見的三種有機物,D是高分子化合物,常用來制造食品和藥品包裝袋,已知這四種物質之間存在如圖所示關系:
(1)寫出反應類型:①___,③____,④____。
(2)反應②的條件是____。
(3)寫出化學方程式:B→C:___,A→D:___。
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【題目】在2 L容器中3種物質間進行反應,X、Y、Z的物質的量隨時間的變化曲線如圖。反應在t時刻達到平衡,依圖所示:
(1)該反應的化學方程式是________________________。
(2)反應起始至t,Y的平均反應速率是__________________。
(3)X的轉化率是_________________。
(4)關于該反應的說法正確的是________。
A.到達t時刻該反應已停止
B.在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C.在t時刻正反應速率等于逆反應速率
D.在t時刻達到平衡是因為此時反應物總物質的量與生成物總物質的量相等
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【題目】現(xiàn)有部分元素的原子結構特點如表,下列敘述中正確的是
A.W原子結構示意圖為
B.元素X和Y只能形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物
C.元素X比元素Z的非金屬性強
D.X、Y、Z、W四種元素不能形成離子化合物
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【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途。
(1)如圖是鐵元素在元素周期表中的有關信息。
補全鐵原子的核外電子排布式_____________3p63d64s2!55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe,它們互稱為_____________。
(2)將鐵片放入冷濃硫酸中,片刻后將鐵片移入硫酸銅溶液中,發(fā)現(xiàn)鐵片表面無明顯變化,原因是_____________。通常證明某溶液中含F(xiàn)e2+的化學方法是_____________________。
(3)SO2 有強還原性,寫出其與 FeCl3 溶液反應的離子方程式______________________。
若有 0.4mol FeCl3 發(fā)生反應,則需要標準狀況下的 SO2______________升。
(4)發(fā)黃的深井水通常含 Fe3+,若向水中加入 Na2CO3 溶液,則產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味的氣體。請從平衡移動角度解釋這一現(xiàn)象___________________。
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【題目】隨著我國汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 反應中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物
B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應
D. 催化轉化總化學方程式為2NO+O2+4CO 4CO2+N2
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