下列化學(xué)用語的使用正確的是（　　）
A、硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍(lán)色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O═4OH-
C、氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng)：4NH3+7O2
 催化劑 
.
高溫
4NO2+6H2O
D、向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3+CO32-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．酸性條件下反應(yīng)產(chǎn)物不會生成氫氧根離子；
B．鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子；
C．氨氣催化氧化生成NO氣體，不是生成二氧化氮；
D．二氧化碳過量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子．
解答： 解：A．硫酸酸化的淀粉KI溶液在空氣中變成藍(lán)色，碘離子被氧氣氧化成碘單質(zhì)，正確的離子方程式為：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O，故A錯誤；
B．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-，故B正確；
C．氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸的主要反應(yīng)中，氨氣被氧化成NO氣體，正確的反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2
 催化劑 
.
高溫
4NO+6H2O，故C錯誤；
D．Na2SiO3溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了離子方程式的判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機(jī)物C3H8的二氯代物有4中同分異構(gòu)體，則該有機(jī)物的六氯代物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A、3B、4C、5D、6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用50mL98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）與46.8gNaCl，在微熱的條件下反應(yīng)制取氯化氫氣體．
（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）制得的HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？
（3）加入多少gNaOH能使反應(yīng)剩余的廢液達(dá)到中性？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子總數(shù)為0.5NA
B、0.1molBr2與足量H2O或NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
C、0.1mol的白磷（P4）或四氯化碳（CCl4）中所含的共價鍵數(shù)均為0.4NA
D、在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖進(jìn)行實驗，試管中現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
選項ab試管中現(xiàn)象離子方程式
A硫酸KI淀粉在空氣中放置一段時間后溶液呈藍(lán)色4H++4I-+O2=2I2+2H2O
B稀鹽酸Na2CO3開始時無氣泡，后來有氣泡CO32-+H+=HCO3-；
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C稀鹽酸Na2SiO3產(chǎn)生白色膠狀物2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）
D硫酸滴有酚酞的Ba（OH）2有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2++OH-+H++SO42-=
BaSO4↓+H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下物質(zhì)：①Mg  ②Al  ③C   ④稀硫酸  ⑤濃硫酸  ⑥NaOH溶液
（1）寫出①與④反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）既能跟④又能跟⑥反應(yīng)的是
 
（填序號），寫出它與⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）寫出寫出③與⑤反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，下列關(guān)于該反應(yīng)中⑤體現(xiàn)的性質(zhì)說法正確的是
 
．
a． 既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)酸性  b． 只體現(xiàn)氧化性  c． 只體現(xiàn)酸性    d． 體現(xiàn)吸水性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、MnO4-、OH-
②使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水電離的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-．
A、①③B、②④⑤
C、①②⑤D、③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磺酰氯（SO2Cl2）是一種有機(jī)氯化劑，也是鋰電池正極活性物質(zhì)．已知磺酰氯是一種無色液體，熔點-54.1℃，沸點69.1℃，遇水發(fā)生劇烈水解．

（1）磺酰氯可與白磷發(fā)生反應(yīng)為：P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，設(shè)計的制備磺酰氯裝置如圖甲．
①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②有關(guān)題圖甲所示的裝置說法正確的是
 
（不定項選擇）．
a．A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液
b．D處U形管中盛放的可以是堿石灰
c．B處反應(yīng)管冷卻水應(yīng)從m接口通入
d．裝置C處吸濾瓶若放在冰水中冷卻，更有利于SO2Cl2的收集
③從化學(xué)平衡移動角度分析，反應(yīng)管通水冷卻的目的為
 
．
（3）GET公司開發(fā)的Li-SO2Cl2軍用電池，其示意圖如圖乙所示，已知電池反應(yīng)為：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，則電池工作時，正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有抗HIV、抗腫瘤、抗真菌和延緩心血管老化的活性苯并呋喃衍生物（R）的合成路線如下：

已知：

（1）①A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
②B→D中①的反應(yīng)類型是
 
．
③F中含有的官能團(tuán)有
 
、
 
和
 
（寫名稱）．
④寫出F與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）物質(zhì)G可通過如下流程合成：

1.08g I與飽和溴水完全反應(yīng)，生成2.66g白色沉淀，則I的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
寫出M→G中反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（3）下列說法正確的是
 
（選填字母）
a．Y易溶于水    
b．B能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
c．R的分子式為C12H10O3   
d．I與 互為同系物．

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