【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的XY,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)2Y(s) bZ(g) H0。圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。根據(jù)以上信息,下列說法正確的是

A. 根據(jù)上圖可求得方程式中ab1:3

B. 推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

C. 推測在第13min時曲線變化的原因可能是降溫

D. X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)0.045mol/(L·min)

【答案】B

【解析】

A.0~10min內(nèi)X的變化量是0.25mol/L,Z的變化量是0.5mol/L,所以a:b=1:2,故A錯誤;

B.7min時從圖中可以看出速率加快,但濃度沒有改變,所以不是增大壓強和增加濃度,有可能是升高溫度,故B正確;

C. 13min時從圖中可以看出X濃度增加,Z的濃度減小,說明平衡逆向移動,不可能是降溫,故C錯誤;

D. 0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=,故D錯誤;

正確答案:B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

①金剛石與足球烯、C60;②氧氣(O2)與臭氧(O3);③16O、17O18O;④CH4CH3CH2CH3;

⑤乙烯和乙烷;⑥;⑦;

1)同位素___

2)同系物___,

3)同分異構(gòu)體___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化,可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。對于《原電池》這部分知識也是如此,如圖是原電池的基本構(gòu)造模型:

1)若ab的電極材料為AlMg。

①若c為稀NaOH溶液時,則a的電極材料為__,該極電極方程式為___。

②若c為稀H2SO4時,則a的電極材料為___,該極電極方程式為__。

2)對于原電池的應(yīng)用,以下說法正確的是__。

A.選擇構(gòu)成原電池兩極材料時,必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料

B.構(gòu)成原電池時,負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料的強

C.構(gòu)成原電池時,作為負(fù)極材料的金屬受到保護

D.從能量轉(zhuǎn)化角度去看,如圖的氧化還原反應(yīng)能量變化曲線,則不能夠設(shè)計原電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化鋁在工業(yè)生產(chǎn)中有多種用途。請根據(jù)信息回答:

1)以氧化鋁為原料,通過碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)

己知:2Al2O3(s)4Al(g)3O2(g) H1=+3351 kJ·mol1

2C(s)O2 (g)2CO(g); H2=-221 kJ·mol1

2Al(g)N2(g)2AlN(s) H3=-318 kJ·mol1

則碳熱還原法合成AlN的熱化學(xué)方程式為_____。

2)電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時,陽極產(chǎn)生的副產(chǎn)物CO2,可通過CO2甲烷化再利用,反應(yīng)原理為:CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g) H4。

常壓下以Ru/TiO2作催化劑,在恒容且容積相同的不同容器中,分別充入10mol CO2H2的混合氣體(體積比14)于不同溫度下進行反應(yīng),第tmin時分別測定CH4的體積分?jǐn)?shù),并繪成如圖甲所示曲線。

AB、C、DE五點中,尚未達到平衡的點是___,該反應(yīng)的△H4__0(“>”“<”)。

350℃時,在2L恒容密閉容器中測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖乙所示,則前10 min的平均反應(yīng)速率v(CO2)___;平衡常數(shù)為____

3)據(jù)文獻報道,科學(xué)家利用氮化鎵材料與銅組成如圖所示的人工光合系統(tǒng)裝置,成功地以CO2H2O為原料合成了CH4。

①寫山銅電極表面的電極反應(yīng)式____。

②為提高該人工光合系統(tǒng)的工作效率,可向裝置中加入少量__(選填鹽酸硫酸”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Pb為第ⅣA元素。常見的化合價為+2和+4,其單質(zhì)和化合物都有著廣泛的用途。

己知Pb2可以和EDTA|乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2|形成無色的11的穩(wěn)定絡(luò)合物。

請回答下列問題:

1)基態(tài)Pb原子價電子排布式為___

2)碳、硅與鉛同主族。碳納米管可以制成透明導(dǎo)電的薄膜,其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體,則多層碳納米管的層與層之間靠___結(jié)合在一起。四鹵化硅(SiX4)均是無機化工品,其沸點按F、ClBr、I依次升高的原因是____

3)在EDTA中,碳原子的雜化方式有____、___。組成EDTA的四種元素中第一電離能最大的是____

4Pb(NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是____,寫出一個與該陰離子立體構(gòu)型相同的分子的化學(xué)式___

5SnPb同為第ⅣA元素。請用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr的鍵角___120°(“>” “<即或”)。

6PbTi、O構(gòu)成的晶體可用于制造復(fù)合電子陶瓷,該晶體的晶胞如圖所示,其中Pb、TiO分別位于頂點、體心和面心,該晶體的化學(xué)式為___,若晶胞參數(shù)為a nm,則PbO間的最短距離為___nm,與Pb緊鄰的O個數(shù)為___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 已知HI(g) 1/2H2(g)1/2I2(s) ΔH=-26.5 kJ·mol1,由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量

B. 已知2H2(g)O2(g)===2H2O(g) ΔH=-571.6 kJ·mol1,則氫氣的燃燒熱為ΔH=-285.8 kJ·mol1

C. 已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)O2(g)=2CO(g) ΔH2,則ΔH1ΔH2

D. 20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7 kJ的熱量,則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:NaOH(aq)CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:

回答下列問題:

(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,還可使用___________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________(填化學(xué)式)。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為: +H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2L密閉容器內(nèi),800℃時反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)圖中表示NO2的變化的曲線是___(填字母);

2800℃,反應(yīng)達到平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率是___。

3)用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁土礦的主要成分為Al2O3和SiO2(含有少量不溶性雜質(zhì)),利用鋁土礦制備Al(OH)3流程如下(所用化學(xué)試劑均過量)。

下列說法不正確的是

A. Al(OH)3可用作治療胃酸過多

B. 加CaO除Si得到的沉淀主要成分為H2SiO3

C. 氣體a成分為CO2

D. 濾液III中溶質(zhì)為Ca(HCO32和NaHCO3

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