【題目】實現(xiàn)下列變化,需克服相同類型作用力的是(
A.石墨和氯化鈉分別受熱熔化
B.冰的融化和水的分解
C.NaCl和HCl溶于水
D.干冰和碘的升華

【答案】D
【解析】解:A.石墨是混合晶體,熔化時破壞共價鍵和分子間作用力,氯化鈉是離子晶體,熔化時破壞離子鍵,故A錯誤; B.冰熔化主要破壞氫鍵,水分解破壞共價鍵,故B錯誤;
C.NaCl溶于水破壞離子鍵,HCl溶于水破壞共價鍵,故C錯誤;
D.干冰和碘都是分子晶體,干冰和碘的升華破壞分子間作用力,故D正確;
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鏈烴A是重要的有機化工原料,由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機玻璃:

已知以下信息:
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng): (注:R′可以是烴基,也可以是H原子)
③E在甲醇、硫酸的作用下,發(fā)生酯化、脫水反應(yīng)生成F.
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 , A生成B的反應(yīng)類型為
(2)B生成C的化學(xué)方程式為
(3)D的結(jié)構(gòu)簡式為 , 分子中最多有個原子共平面.
(4)E的化學(xué)名稱為
(5)F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有種(不含立體異構(gòu));
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體 ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3﹕2﹕2﹕1的是(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式).
(6)聚乳酸( )是一種生物可降解材料,參考上述信息設(shè)計由乙醇制備聚乳酸的合成路線 . (示例:反應(yīng)條件X Y Z …)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是( 。

A.電解質(zhì):水溶液是否導(dǎo)電

B.原子晶體:構(gòu)成晶體的微粒是否是原子

C.共價分子:分子中原子間是否全部是共價鍵

D.化學(xué)平衡狀態(tài):平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加混合,由圖中判斷錯誤的是(

A. ①線表示Al3+物質(zhì)的量的變化

B. x表示AlCl3的物質(zhì)的量

C. ③線表示Al(OH)3物質(zhì)的量的變化

D. ④線表示AlO物質(zhì)的量的變化

【答案】B

【解析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3,Al3+完全沉淀,消耗3molOH-,生成1molAl(OH)3,然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀完全溶解消耗1molOH-,生成1molAlO2-,前后兩部分消耗的OH-31,假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液,首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,OH-完全反應(yīng)消耗1molAl3+,生成1molAlO2-,然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,AlO2-完全反應(yīng),消耗molAl3+,生成molAl(OH)3↓,前后兩部分消耗的Al3+1mol mol=31,由圖象可知,①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為11可知,該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,A.由上述分析可知,首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3↓,溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少,①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化,選項A正確;B.由上述分析可知,x表示NaOH溶液,選項B錯誤;C.由上述分析可知,隨反應(yīng)進(jìn)行Al(OH)3物質(zhì)的量先增大,后減小,故②③線表示Al(OH)3的物質(zhì)的量的變化,選項C正確;D.由上述分析可知,Al(OH)3溶解時,AlO2-的物質(zhì)的量增大,④線表示AlO2-的物質(zhì)的量的變化,選項D正確。答案選B。

點睛:本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應(yīng)、化學(xué)計算等,根據(jù)相互滴加過程離子物質(zhì)的量的變化確定圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解題的關(guān)鍵。假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液,首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH-=Al(OH)3,Al3+完全沉淀,消耗3molOH-,生成1molAl(OH)3,然后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,沉淀完全溶解消耗1molOH-,生成1molAlO2-,前后兩部分消耗的OH-31,假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液,首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,OH-完全反應(yīng)消耗1molAl3+,生成1molAlO2-,然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3,AlO2-完全反應(yīng),消耗molAl3+,生成molAl(OH)3↓,前后兩部分消耗的Al3+1mol mol=31,由圖象可知,①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為11可知,該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,據(jù)此結(jié)合選項解答。

型】單選題
結(jié)束】
17

【題目】1下列實驗需要在哪套裝置中進(jìn)行:(填序號,每套裝置僅使用一次)

① ② ③ ④

從海水中提取水:____________;從KCl溶液中獲取KCl晶體:____________;

分離CaCO3和水:____________;分離植物油和水:____________

2現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液,已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液,F(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合,具體情況如下表所示,請回答:

實驗①

實驗②

實驗③

取甲瓶溶液的量

400 mL

120 mL

120 mL

取乙瓶溶液的量

120 mL

440 mL

400 mL

生成沉淀的量

1.56 g

1.56 g

3.12 g

①甲瓶溶液為________溶液。

②乙瓶溶液為________溶液,其物質(zhì)的量濃度為________mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積均為1L,pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液,分別投入0.23g Na,則下圖中比較符合反應(yīng)事實的曲線是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既有離子鍵又有共價鍵的是(
A.CaCl2
B.KOH
C.H2O
D.HF

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)題意解答
(1)溶液中,c(H+)=10﹣x molL﹣1 , c(OH)=10﹣y molL﹣1 , x與y的關(guān)系如圖1所示.

①若從A點到B點,可采取的措施為
②T2℃時,將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,則水電離出的c(OH)將(填“增大”、“減小”、“不變”).
③已知:T1℃時,醋酸的電離常數(shù)為 1.8×10﹣5 , 則 T1℃時,在 0.5molL﹣1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是水電離出的 c(H+)的倍
④T2℃時,將某溶液(此溶液滿足 lg[ ]=10)滴入含 Na+、HS、SO42、K+的溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(2)體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB,加水稀釋過程中pH與溶液體積關(guān)系如圖2所示:

①m的取值為
②a點酸的濃度b點酸的濃度(填“>”、“<”、“=”).
③若 m<4,常溫下a點到c點的過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
A.c(A B.n(H+)n(OH C. D.
(3)已知:25℃時,HCN、H2CO3 的電離平衡常數(shù)分別為K=4.9×10﹣10 , K1=4.3×10﹣7、K2=5.6×10﹣11 , 向NaCN溶液中通入少量CO2 , 所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅,下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是

環(huán)境問題

主要污染物

環(huán)境問題

主要污染物

A

酸雨

二氧化硫

C

白色污染

二氧化硅

B

溫室效應(yīng)

二氧化碳

D

光化學(xué)煙霧

二氧化氮

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法,已知CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示,曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況.下列判斷正確的是(

A.該反應(yīng)的△H=+91 kJmol1
B.加入催化劑,該反應(yīng)的△H變小
C.反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
D.如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH,則△H減小

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