【題目】下列實驗操作中正確的是( )
A.過濾時,不可將懸濁液從燒杯中直接倒入漏斗中
B.蒸發(fā)操作時,應使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
C.分液操作時,現(xiàn)將分液漏斗中下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出
D.只要是液體混合物就可以用蒸餾來分離
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【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0,下列研究目的和示意圖相符的是( )
A | B | C | D | |
研究目的 | 壓強對反應的影響(p2>p1) | 溫度對反應的影響 | 平衡體系中增加N2濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
示意圖 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列敘述中正確的是( )
A.氯化鈉中混有少量單質(zhì)碘雜質(zhì),可用升華的方法提純
B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2
C.SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性
D.濃硫酸具有吸水性,可以用作干燥劑,例如可用于NH3的干燥
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【題目】(1)3.6gH2O的物質(zhì)的量是_______mol,含有_________ 個H2O。
(2)標準狀況下,11.2L的H2S氣體質(zhì)量為17g,則H2S的摩爾質(zhì)量是_________;等物質(zhì)的量的NH3與H2S質(zhì)量比為___________,1.7g氨氣與________mol H2O含有的電子數(shù)相等。
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【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一,SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染,而且可得到有價值的單質(zhì)S。
(1)在復合組分催化劑作用下,CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S,同時生成CO2和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol,CH4和SO2反應的熱化學方程式為______________________。
(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成,如圖1所示,該過程中相關物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示:
①分析可知X為____________(寫化學式),0~t1時間段的溫度為_________,0~t1時間段用SO2表示的化學反應速率為________________________________。
②總反應的化學方程式為_______________________________。
(3)工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收SO2,該反應的離子方程式為__________________________,比較Na2SO3溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。
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【題目】某實驗小組同學依據(jù)資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。
資料:
ⅰ.Fe3+在水溶液中以水合鐵離子的形式存在,如[Fe(H2O)6]3+;[Fe(H2O)6]3+發(fā)生如下水解反應:
[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0~6);
ⅱ.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。
進行實驗:
【實驗Ⅰ】
【實驗Ⅱ】
分別用試管①、③中的試劑作為待測液,用色度計測定其透光率。透光率越小,溶液顏色越深;透光率越大,溶液顏色越淺。
Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線
(1)實驗Ⅰ中,試管②溶液褪色的原因是_________________________________________。
(2)實驗Ⅰ中,試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關,支持此結(jié)論的實驗現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________。
(3)由實驗Ⅱ圖甲、乙可知:加熱時,溶液顏色________(填“變淺”“變深”或“不變”)。
(4)由實驗Ⅱ,可以得出如下結(jié)論:
【結(jié)論一】FeCl3溶液中存在可逆反應:[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-得出此結(jié)論的理由是_______________________________________________________。
【結(jié)論二】結(jié)論一中反應的ΔH________(填“>0”或“<0”)。
(5)實驗小組同學重新設計了一個實驗證明(4)中結(jié)論一。實驗方案:取試管①中溶液,_______________________(請描述必要的實驗操作和現(xiàn)象)。
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【題目】利用氯堿工業(yè)的鹽泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生產(chǎn)MgSO4·7H2O的工藝流程如下:
(1)酸浸時,FeCO3與硫酸反應的離子反應方程式為___________________;濾渣1的主要成分為CaSO4和____(填化學式);為了提高浸取率可采取的措施有____(填字母)。
a. 多次用廢硫酸浸取 b. 減小鹽泥粒度并充分攪拌
c. 延長浸取時間 d.適當?shù)奶岣咚峤臏囟?/span>
(2)氧化時,次氯酸鈉溶液將MnSO4氧化為MnO2的離子方程式為__________________;濾渣2為MnO2和____、____(填化學式)。
(3) 鎂的碳化物常見的有MgC2和Mg2C3兩種,分別可發(fā)生水解反應生成乙炔和丙二烯,MgC2的電子式為________ 。
(4)一種堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保溫材料,用化學方程式說明可作防火材料的原理:____________________________________。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加熱,蒸發(fā),濃縮結(jié)晶,灼燒,所得固體的成分相同
B. 配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,后再加水稀釋到所需的濃度
C. 向CuCl2溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的Fe3+
D. 泡沫滅火器中常使用的原料是Na2CO3和Al2(SO4)3
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【題目】下列關于糖類水解產(chǎn)物或水解過程的敘述中正確的是
A. 所有的糖類都能發(fā)生水解反應生成單糖
B. 蔗糖與麥芽糖的水解產(chǎn)物相同
C. 淀粉在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖
D. 在酸的催化作用下,淀粉和纖維素都可以水解成葡萄糖
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