【題目】下列各組物質(zhì)中，原子數(shù)相同的是

A. 2 L CO和2 L O2

B. 標(biāo)況下2 mol CO2和44.8 L水

C. 0.2 mol H2和4.48 L HCl

D. 同溫同壓下，2L氧氣與2L氯氣和氯化氫的混合氣

【答案】D

【解析】A：氣體并沒(méi)有標(biāo)明狀況，沒(méi)有意義；B：水為液態(tài)，不用計(jì)算即可估算出后者的原子數(shù)要大得多；C：同樣，氣體沒(méi)有指明狀況。選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無(wú)法回避的矛盾話題．
（1）我國(guó)北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來(lái)源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為：
2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H
若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJmol﹣1
則△H=kJmol﹣1 ．
（2）為了提高燃料的利用率，可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池，寫出熔融K2CO3做電解質(zhì)時(shí)，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：；該電池負(fù)極與水庫(kù)的鐵閘相連時(shí)，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種方法叫做 ．
（3）含有甲醇的廢水隨意排放會(huì)造成水污染，可用ClO2將其氧化為CO2 ， 然后再加堿中和即可．寫出處理甲醇酸性廢水過(guò)程中，ClO2與甲醇反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）機(jī)動(dòng)車的尾氣也是霧霾形成的原因之一．

①近幾年有人提出在催化劑條件下，利用汽油中揮發(fā)出來(lái)的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無(wú)污染的物質(zhì)．請(qǐng)寫出該過(guò)程的化學(xué)方程式：；
②電化學(xué)氣敏傳感器法是測(cè)定汽車尾氣常用的方法之一．其中CO傳感器的工作原理如上圖所示，則對(duì)電極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答以下問(wèn)題：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是 ．
（2）另稱取已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 寫出生成Fe2+所有可能的離子方程式： ． （寫出一個(gè)即可）
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量氯水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．
然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為 ．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后剩余金屬1g．計(jì)算放出H2的體積為升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（4）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為100mL）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】
（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（g）和3體積Y2（g）化合生成2體積Z（g），則Z氣體的化學(xué)式是。
（2）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷A可能是 ， B可能是。
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是L，質(zhì)量是 g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作中，可以加快Fe與稀H2SO4反應(yīng)速率的是

A. 往溶液中加入少量水

B. 往溶液中加入少量FeSO4固體

C. 往溶液中加入少量較濃H2SO4

D. 用98%的濃硫酸代替稀硫酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知RxO ＋MnO ＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O變化過(guò)程中，0.2 mol RxO 參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4 mol 電子。
（1）反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為。
（2）x＝。
（3）參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
下列選項(xiàng)正確的是（ ）
A.CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867kJmol﹣1
B.CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反應(yīng)熱為△H3 ， 則△H3＞△H1
C.若用0.2molCH4還原NO2至N2 ， 則反應(yīng)中放出的熱量一定為173.4kJ
D.若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2 ， 整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表述正確的是

A.用高粱釀酒的原理是通過(guò)蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來(lái)

B.超導(dǎo)材料AB2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說(shuō)明AB2是電解質(zhì)

C.推廣使用煤液化技術(shù)可以減少溫室氣體二氧化碳的排放

D.人體攝入的糖類、油脂、蛋白質(zhì)均必須先經(jīng)過(guò)水解才能被吸收

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
（1）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若將10a mol CO和20a mol H2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）．
若此時(shí)再向該容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判斷平衡移動(dòng)的方向是（填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）；
與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號(hào)）．
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C.2v逆（H2）=v正（CO）
D.容器內(nèi)CO,H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
E.CH3OH,CO,H2的濃度都不再發(fā)生變化
（3）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1 mol CO、
2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡
時(shí)數(shù)
據(jù)

反應(yīng)能量變化的絕對(duì)值（kJ）

a

b

c

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

則a+b=；a1+a3（填“＜”、“＞”或“=”，）．

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