【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(  )

A. 將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO===Cu2+2NO2↑+H2O

B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液:HCO+Ba2+OH===BaCO3↓+H2O

C. 硫化鈉水溶液呈堿性:S2+2H2O===H2S↑+2OH

D. 在酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水:2I+2H+H2O2===I2+2H2O

【答案】D

【解析】A. 將銅絲插入稀硝酸中生成硝酸銅、NO和水,A錯誤;B. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液生成碳酸鋇、碳酸鈉和水,B錯誤;C. 硫離子水解分步進行,C錯誤;D. 在酸性碘化鉀溶液中滴加雙氧水:2I+2H+H2O2===I2+2H2O,D正確,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活等關系密切,下列有關說法不正確的是(

A.部分鹵代烴可用作滅火劑

B.福爾馬林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海產(chǎn)品以防腐保鮮

C.提倡人們購物時不用塑料袋,是為了防止白色污染

D.石油分餾是物理變化,可得到汽油、煤油和柴油等產(chǎn)品

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結(jié)束后的溶液中,逐滴加入5 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關系如下圖所示:

(1)B與A的差值為________mol。

(2)C點對應的溶液體積為________mL。

(3)原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為________mol。

(4)鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為_______________。

(5)寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X溶液中加入Y試劑,產(chǎn)生沉淀的示意圖與下圖所示情形吻合的是(注意線段的斜率)

A. NaOHCa(OH)2的混合溶液中通入CO2

B. HClAlCl3的混合溶液中滴加NaOH

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D. 向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是

A. 1L0.5mol/LH2SO4溶液中含有2NA個氧原子

B. 11.2LCH4氣體完全燃燒可得0.5NACO2分子

C. 16g O2、O3混合氣中含有8NA個電子

D. 標準狀況下,11.2L水和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為98

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是( )

A. 1019 B. 616 C. 1117 D. 148

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中不正確的是

A.化石燃料在任何條件下都能充分燃燒

B.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

C.直接燃燒不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好

D.固體煤變?yōu)闅怏w燃料后,燃燒效率將更高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

Zn 在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造有不可磨滅的地位,鋅還是人體必需的微量元素之一,在人體生長發(fā)育、生殖遺傳、免疫、內(nèi)分泌等重要生理過程中起著極其重要的作用。

(l)元素Zn在周期表中的位置為_____,基態(tài)Zn原子的電子排布式為_____。

(2)在[Zn(NH3)4]2+中,Zn2+提供4s和4p共四個空軌道,與4個NH3分子形成_____鍵,Zn2+采取sp3雜化,預測[Zn(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為______。

(3)金屬Zn晶體密置層采取…ABAB…方式堆積,其堆積方式名稱為:______,配位數(shù)為:____。

(4)閃鋅礦(ZnS )晶胞如圖所示

白球為S2-離子、黑球為Zn2+離子,與Zn2+距離最近的四個S2-所圍成的空間構(gòu)型為_____,若晶胞參數(shù)為a,則Zn2+與S2-最近距離為______(用含a的代數(shù)式表示)。

(5)具有相似晶胞結(jié)構(gòu)的ZnS和ZnO,ZnS熔點為1830℃,ZnO熔點為1975℃,后者較前者高是由于______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知水在25 ℃95 ℃,其電離平衡曲線如圖所示

125 ℃時水的電離平衡曲線應為________(“A”“B”),請說明理由________________。

225 ℃pH9NaOH溶液與pH4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為______________。

395 ℃,100體積pH1a的某強酸溶液與1體積pH2b的某強堿溶液混合后溶液呈中性則混合前,pH1pH2之間應滿足的關系是_______________________________

4曲線B對應溫度下,pH2的某HA溶液和pH10NaOH溶液等體積混合后混合溶液的pH5。請分析其原因________________________________________________

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