【題目】pH值為3的CH3COOH和pH為11的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液pH為( )
A. pH<7 B. pH> 7 C. pH=7 D. 無(wú)法判斷
【答案】A
【解析】
pH值為3的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol/L,因?yàn)?/span>CH3COOH部分電離,故CH3COOH的物質(zhì)的量濃度c(CH3COOH)>10-3mol/L。pH為11的NaOH溶液中c(OH-)===10-3mol/L,因?yàn)?/span>NaOH完全電離,故NaOH的物質(zhì)的量濃度c(NaOH) =10-3mol/L,因此,等體積的CH3COOH溶液與NaOH溶液中n(CH3COOH)>n(NaOH),由反應(yīng)式CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知CH3COOH過(guò)量,混合后溶液顯酸性,所以混合后溶液pH<7。答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上以鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))為原料制取銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)試劑I為__________;試劑Ⅱ?yàn)?/span>____________;濾渣a的化學(xué)式為__________。
(2)證明鐵元素已全部轉(zhuǎn)化為濾渣b的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。
(3)濾液Ⅱ中通入足量CO2進(jìn)行酸化,從而得到固體c,若用鹽酸進(jìn)行酸化是否可以?____,請(qǐng)說(shuō)明理由:___________________________________________________________。
(4)由固體d制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為________________________________,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為(填操作名稱(chēng))蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下2.2gCO2中含有共用電子對(duì)的數(shù)目為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L乙醇中含的碳原子數(shù)為NA
C.25℃時(shí),0.1mol/L的一元強(qiáng)酸HA中,H+的個(gè)數(shù)為0.1NA
D.6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應(yīng)得到混合氣體,則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐漸通入氨氣(已知25℃時(shí)一水合氨的電離平衡常數(shù)為K=1.76×10-5),保持溶液的溫度和體積不變,混合溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 25℃時(shí),0.1mol/L的一元酸HR的電離平衡常數(shù)為Ka=10-5
B. 當(dāng)通入0.1mol氨氣時(shí),c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
C. 當(dāng)c(R-)=c(HR) 時(shí),溶液為酸性
D. HR為弱酸,25℃時(shí)隨著氨氣的通入,c (R-)/[c(OH)c (HR)] 逐漸增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B和D同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物;若X與Y的摩爾質(zhì)量相同,Y為淡黃色固體,N常溫下是液體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略),則下列說(shuō)法中一定正確的是( )
A. 相對(duì)分子質(zhì)量M>N,沸點(diǎn)M>N
B. 原子半徑:D>B>C>A
C. Z 為 NaOH
D. M中含有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有短周期元素X、Y、Z、M,X、Y位于同主族,Z、M位于同主族,Y、Z位于同周期,X與Z、M都不在同一周期,Z的核電荷數(shù)是M的2倍。下列說(shuō)法正確的是
A.簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的氧化性:
B.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn):
C.X、Z與M不可能存在同一離子化合物中
D.Y2Z的溶液:c(Y+):c(Z2-) > 2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如右:
回答下列問(wèn)題:
(1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為:__________________、_______________。
(2)該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作,過(guò)濾操作①的濾液是___________,濾渣是________;過(guò)濾操作②的濾液是____________和____________,濾渣是_______。
(3)工藝過(guò)程中③和④的目的是______________。
(4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純,其中含有的雜質(zhì)主要是____________________。
(5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。
稱(chēng)量草酸成品0.250 g溶于水,用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,至淺粉紅色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00 mL,反應(yīng)的離子方程式為__________________;
列式計(jì)算該成品的純度____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4?紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計(jì)的電解分離裝置(見(jiàn)圖2),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用;卮稷窈廷蛑械膯(wèn)題。
Ⅰ.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)
(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為_________,B→C的反應(yīng)條件為__________,C→Al的制備方法稱(chēng)為______________。
(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無(wú)變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))___________。
a.溫度 b.Cl-的濃度 c.溶液的酸度
(3)0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng),生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
Ⅱ.含鉻元素溶液的分離和利用
(4)用惰性電極電解時(shí),CrO42-能從漿液中分離出來(lái)的原因是__________,分離后含鉻元素的粒子是_________;陰極室生成的物質(zhì)為___________(寫(xiě)化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個(gè)裝置,下列說(shuō)法不正確的是
A.裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置
B.裝置乙可作為制取NO的收集裝置
C.裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置
D.裝置丁可用于除去NH3中H2O
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