【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是( )
A.加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D.加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】B
【解析】A項(xiàng)加入水時(shí)，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，A不符合題意；
B項(xiàng)加入少量的NaOH固體，則會(huì)消耗溶液中的H+，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B符合題意；
C項(xiàng)，、加入少量0.1 mol/L HCl溶液，平衡雖然會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但溶液中C(H＋)增大，C不符合題意；
D項(xiàng)加入少量CH3COONa 固體，溶液中的CH3COO—的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D不符合題意。

所以答案是：B

【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí)，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征．條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是(　 　)

A. NaF B. MgI2 C. NaI D. KBr

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣（含SiO2雜質(zhì)）的含量�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定裝置C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量。下列說(shuō)法正確的是

A．裝置A中藥品應(yīng)為濃硫酸

B．在B—C之間應(yīng)增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體

C．為了測(cè)得C中生成的沉淀質(zhì)量，需經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量等操作

D．只要測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，也可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯

溴

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按以下步驟回答問(wèn)題：
（1）在a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL 液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，a中液體立即沸騰，并有紅棕色蒸氣出現(xiàn)；a中發(fā)生的化學(xué)方程式為；繼續(xù)滴加至液溴滴完。儀器a的名稱是裝置d中的作用是。儀器c為冷凝管，其進(jìn)水口為（填“上”或“下”）口。
（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是。
（3）經(jīng)過(guò)上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ， 要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是。
A．重結(jié)晶 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子的雜化軌道理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（ ）

A. 直線形　sp雜化 B. 三角形　sp2雜化

C. 三角錐型　sp2雜化 D. 三角錐型　sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，二元弱酸 H2Y 溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 曲線 M 表示 pH與的變化關(guān)系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d 點(diǎn)溶液中: c(H+)－c(OH -)＝2c(Y2-)＋ c(HY-)－c(K+)

D. 交點(diǎn) e 的溶液中: c(H2Y) = c(Y2-) > c(HY-)> c(H+)> c(OH -)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是( )

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的C(SO42-)減小
C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D.陽(yáng)離子通過(guò)交換膜向正極移動(dòng)，陰離子通過(guò)交換膜向負(fù)極移動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為Cr3+除去，實(shí)驗(yàn)室用電解法模擬該過(guò)程，結(jié)果如下表所示(實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溶液體積為50mL,Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時(shí)間均相同)。下列說(shuō)法中，不正確的是

實(shí)驗(yàn)

①

②

③

電解條件

陰、陽(yáng)極均為石墨

陰、陽(yáng)極均為石墨，

滴加1mL濃硫酸

陰極為石墨，陽(yáng)極為鐵，滴加1mL濃硫酸

Cr2O72-的去除率/%

0.922

12.7

57.3

A. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率

B. 實(shí)驗(yàn)②中，Cr2O72-在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+═2Cr3++7H2O

C. 實(shí)驗(yàn)③中，Cr2O72-去除率提高的原因是Cr2O72-+6 Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O

D. 實(shí)驗(yàn)③中，理論上電路中每通過(guò)6mol電子，則有1molCr2O72-被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：

（1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名稱為________。

（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為____________________________，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_______________，___________________

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