【題目】將2mol NaHCO3 和1mol Na2O2 混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是( )

A.Na2CO3B.Na2O2 和 Na2CO3

C.NaOH 和 Na2CO3D.Na2O2 和 Na2O

【答案】A

【解析】

加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應，反應方程式分別為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑，2mol NaHCO3分解產(chǎn)生1mol二氧化碳和1mol水，根據(jù)反應關系可得，生成二氧化碳、水均過量，則反應后生成的固體中不可能存在過氧化鈉，過氧化鈉先與二氧化碳反應，則最終產(chǎn)物為碳酸鈉，答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuC1)是白色粉末，微溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定，易生成金屬Cu和Cu2+。某小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuC1，并進行相關探究。下列說法正確的是

A. 制備CuC1時產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用，也可以通入飽和NaC1溶液中除去

B. Cu2(OH)2Cl2在200℃時反應的化學方程式為：Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑

C. X氣體可以是N2，目的是做保護氣，抑制CuCl2·2H2O加熱過程可能的水解

D. CuC1與稀硫酸反應離子方程式：2CuCl+4H++SO42-=2Cu2++2Cl-+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性材料A是一種二元化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成，已知E是一種能夠漂白品紅的氣體，亦能使酸性KMnO4溶液褪色。請回答：

(1)某同學取少量溶液C于一支試管，加入______(填化學式)試劑無現(xiàn)象，可證明固體B無雜質(zhì)。

(2)A的化學式為：______。

(3)溶液C可溶解銅片，若反應過程中C中某離子濃度變化如圖中①所示，請寫出用銅離子表達的0～t1階段的化學反應速率：v(Cu2+)=______；相對①，②可能改變的實驗條件是______。

(4)已知的KI溶液中存在平衡I2+I-I3-，該平衡常數(shù)K的表達式為：______，在的CCl4溶液中加入KI溶液，振蕩、靜置后可以觀察到的現(xiàn)象是：______。

(5)F是一種二元酸H2M(M代表酸根)的溶液。T℃時，向某濃度的H2M溶液中逐滴加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中三種微粒H2M、HM-、M2-的物質(zhì)的量分數(shù)()與pH的關系如圖所示：

①若H2M的電離常數(shù)分別為K1與K2，則______。

②按投料比n(Na2M)：n(NaHM)=2：1配成溶液，下列有關該溶液的敘述正確的是______(填序號)。

A.該溶液的pH為=7.0

B.3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HM-)+2c(M2-)

C.3c(Na+)=5[c(HM-)+c(M2-)+c(H2M)]

D.3c(OH-)+ c(M2-)=3c(H+)+2c(HM-)+5c(H2M)

(6)若F與I2的KI溶液恰好完全反應，寫出反應的化學方程式______；在反應后的溶液加入足量AgNO3溶液充分反應，測得混合體系中c(I-)=amol/L，則c(SO42-)=______mol/L(已知25℃時，Ksp(AgI)=8.3×10-17，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】觀察下列模型并結合有關信息，判斷下列說法不正確的是（ ）

晶體硼（其每個結構單元中有12個B原子）

NaCl

S8

HCN

結構模型示意圖

備注

熔點2573K

——

易溶于CS2

——

A.晶體硼屬于原子晶體，結構單元中含有30個B-B鍵，含20個正三角形

B.NaCl晶體中每個Na+周圍距離最近且相等的Na+有6個

C.S8分子中的共價鍵為非極性鍵

D.HCN分子中含有2個σ鍵，2個π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：

已知：濃硫酸不與PbO2反應，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuSO4 是一種重要化工原料，其制備和有關性質(zhì)如圖所示。

(1)現(xiàn)要用密度為 1.84g/mL，質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸來配制步驟①中所需要的 2mol/L 的稀硫酸480mL，需要用這種濃硫酸的體積為_____mL。

(2)配制該稀硫酸所用到的玻璃儀器除玻璃棒、量筒外還有_____。

(3)下列操作會使所配溶液濃度偏高的是_____。

A. 硫酸轉(zhuǎn)移至容量瓶后，沒有洗滌燒杯

B. 未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

C. 容量瓶中存在少量蒸餾水

D. 定容時俯視刻度

E. 用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒

(4)制取硫酸銅的途徑①②③中，不用_____途徑，原因是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（ ）

A.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的AB

B.容器內(nèi)的壓強不隨時間變化

C.單位時間生成2nmol的AB同時生成nmol的B2

D.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（ ）

A.反應屬于氧化還原反應B.丁物質(zhì)一定是非金屬單質(zhì)

C.配平后甲、乙、丙的化學計量數(shù)均為2D.甲和丙中同種元素的化合價不可能相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烯烴是烴類物質(zhì)中非常重要的一類烴，應用非常廣泛。請回答下列問題：

（1）某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜圖表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜圖表明分子中只有1種類型的氫原子。

①A的結構簡式為__；

②A分子中的碳原子是否處于同一平面？__（填“是”或者“不是”）

（2）烯烴與高錳酸鉀酸性溶液反應的氧化產(chǎn)物有如下關系：

①乙烯是結構最簡單的烯烴，寫出實驗室制取乙烯的反應方程式__，要除去混在甲烷中的乙烯，能否通過酸性高錳酸鉀溶液來達到實驗目的？__（填“能”或“不能”），理由是__。乙烯是一種基本的化工原料，它的產(chǎn)量可用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，除此之外乙烯還可用作__。

②已知某烯烴的分子式為C5H10，與高錳酸鉀酸性溶液反應的氧化產(chǎn)物之一為CO2，則滿足條件的烯烴有___種結構（用數(shù)字作答）；若與高錳酸鉀酸性溶液反應的氧化產(chǎn)物為丙酮和乙酸，則滿足條件的烯烴結構簡式為___。

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