Question

【題目】鎂燃料電池具有能量高、使用安全方便、原材料來(lái)源豐富、成本低、燃料易于儲(chǔ)運(yùn)等特點(diǎn)。如圖為鎂－次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

A.放電過(guò)程中OH－移向正極

B.電池的總反應(yīng)式為Mg＋ClO-＋H2O=Mg（OH）2↓＋Cl-

C.鎂電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

D.正極反應(yīng)式：ClO-＋H2O＋2e-=Cl-＋2OH-

Answer 1

【答案】A

【解析】

該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。

A．原電池原理中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，放電過(guò)程中OH-移向負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．負(fù)極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應(yīng)為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2+Cl-，故B正確；
C．鎂燃料電池中鎂均為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D．正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，方程式為：ClO-＋H2O＋2e-=Cl-＋2OH-，故D正確；

故答案為A。