Question

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：KClO₃+PH₃+H₂SO₄→K₂SO₄+H₃PO₄+H₂O+X，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）該反應(yīng)的還原劑是

 

（2）已知0.2mol KClO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是

 

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知

 

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A．氧化性：KClO₃＞H₃PO₄ B．氧化性：H₃PO₄＞KClO₃
C．還原性：PH₃＞X                      D．還原性：X＞PH₃
（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）該反應(yīng)中P元素的化合價(jià)升高；
（2）由轉(zhuǎn)移電子計(jì)算X中Cl元素的化合價(jià)，確定還原產(chǎn)物；
（3）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
（4）氧化劑為KClO₃，還原劑為PH₃，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移40e^-．

解答： 解：（1）該反應(yīng)中P元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+5價(jià)，則PH₃為還原劑，故答案為：PH₃；      
（2）設(shè)還原產(chǎn)物X中Cl元素的化合價(jià)為x，由電子轉(zhuǎn)移可知，0.2mol×（5-x）=1mol，解得x=0，則還原產(chǎn)物X為Cl₂，故答案為：Cl₂；
（3）氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則氧化性為KClO₃＞H₃PO₄，還原性為PH₃＞X，
故答案為：AC；                
（4）氧化劑為KClO₃，還原劑為PH₃，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移40e^-，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意把握元素化合價(jià)的判斷和規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，從化合價(jià)變化的角度分析，題目難度中等．