下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、過(guò)量的SO2通人NaOH溶液中：SO2+2OH-=SO32-+H2O
B、Fe（NO3）3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
C、碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二氧化硫過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該為亞硫酸氫根離子，不是亞硫酸根離子；
B．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化碘離子，鐵離子氧化性小于硝酸，硝酸優(yōu)先氧化碘離子；
C．氫氧化鋇過(guò)量，反應(yīng)按照碳酸氫鈉的組成進(jìn)行；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，該離子方程式氫原子、氧原子質(zhì)量不守恒．
解答： 解：A．二氧化硫過(guò)量，反應(yīng)產(chǎn)物為亞硫酸氫根離子，正確的離子方程式為：SO2+OH-=HSO3-，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子，碘化氫過(guò)量，鐵離子、硝酸根離子完全反應(yīng)，正確的離子方程式為：Fe3++NO3-+4H++4I-=Fe2++2I2+NO↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合，氫氧根離子過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故C正確；
D．少量金屬鈉加到冷水中，二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)中質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，難度中等，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol?L-1一元酸HA與b mol?L-1一元強(qiáng)堿BOH等體積混合，若恰好完全中和，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、混合液中：c（H+）≤
KW
B、混合液中：c（HA）+c（A-）=amol?L-1
C、a=b
D、混合液中：c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、氧化鐵可溶于氫碘酸Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、Fe3+的檢驗(yàn)：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
C、向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、氨水滴入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是（　　）
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中 溶液變紅褐色 有Fe（OH）3生成
B 用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑 劇烈反應(yīng) 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中含有SO42-
D 用導(dǎo)線連接銅片和鋅片后插進(jìn)鹽酸中 銅片上有氣泡 銅片是原電池的正極
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述中正確的是（　　）
A、1 mol/L的MgCl2溶液中所含Cl-數(shù)為2NA
B、32 g O2和O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含分子數(shù)為0.1NA
D、1molCl2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2 NA電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
B、化學(xué)鍵既存在于分子中相鄰原子間，也存在于相鄰分子的原子間
C、在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素．A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素名稱：B
 
，G
 
．
（2）寫(xiě)出F的價(jià)電子排布圖：
 
．
（3）寫(xiě)出化合物BC的結(jié)構(gòu)式：
 
．
（4）由A、C、F三元素形成的離子[F（CA）4]-是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是
 
．
（5）在測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的主要原因是
 
．
（6）E的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖甲，則其一個(gè)晶胞中含有個(gè)
 
E；G與D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙，若晶體密度為a g/cm3，則G與D最近的距離為
 
pm（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)；乙中○為G，●為D）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有同一元素的A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），判斷它是各是什么物質(zhì)，并寫(xiě)出指定轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
（1）當(dāng)A為氣態(tài)單質(zhì)時(shí)，A是
 
，B是
 
，
C是
 
，D是
 
，E是
 
．（用化學(xué)式回答）
D→E 化學(xué)方程式：
 
．
（2）當(dāng)A為固態(tài)單質(zhì)時(shí)，A是
 
，B是
 
，
C是
 
，D是
 
，E是
 
．（用名稱回答）
E→C化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過(guò)程中有如下反應(yīng)：CO （g）+H2O （g）?CO2（g）+H2 （g）
在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．請(qǐng)回答：
（1）若增大H2O （g）的濃度，則CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”或“減小”）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）在某溫度時(shí)，該反應(yīng)10min達(dá)到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：
物質(zhì)
濃度		 CO H2O CO2 H2
起始濃度/（mol?L-1） 2.0 8.0 0 0
平衡濃度/（mol?L-1） 0.4 6.4 1.6 1.6
則10min內(nèi)υ（CO2）=
 
mol/（L?min），該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 
．

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