Question

根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。┮阎�：MgCl₂•6H₂O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等

　 A． 除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg²⁺、SO₄^2﹣、Ca²⁺），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na₂CO₃溶液→BaCl₂溶液→過(guò)濾后加鹽酸

　 B． 在過(guò)程②中將MgCl₂•6H₂O灼燒即可制得無(wú)水MgCl₂

　 C． 從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

　 D． 從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮

　

Answer 1

考點(diǎn)： 海水資源及其綜合利用． 

專(zhuān)題： 元素及其化合物．

分析： A．過(guò)程①加入的藥品順序?yàn)锽aCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過(guò)濾后加鹽酸；

B、氯化鎂易水解，為防止水解過(guò)程③中結(jié)晶出的MgCl₂•6H₂O要一定條件下加熱脫水制得無(wú)水MgCl₂；

C、電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

D、溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素；

解答： 解：A．過(guò)程①加入的藥品順序?yàn)锽aCl₂溶液→NaOH溶液→Na₂CO₃溶液→過(guò)濾后加鹽酸，如果再過(guò)濾沉淀前加入過(guò)量BaCl₂溶液，稀鹽酸不能除去氯化鋇溶液，所以會(huì)產(chǎn)生雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、氯化鎂易水解，為防止水解，過(guò)程③中結(jié)晶出的MgCl₂•6H₂O要氯化氫氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl₂，故B錯(cuò)誤；

C、電解原理分析，電解飽和食鹽水是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C錯(cuò)誤；

D、溴離子被氧化為溴單質(zhì)后，被二氧化硫吸收生成溴離子，加入氧化劑氧化溴離子為溴單質(zhì)，富集溴元素，從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查了海水資源的綜合利用，明確該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，注意除雜劑的滴加順序、由MgCl₂•6H₂O制備無(wú)水MgCl₂的條件，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．