【題目】通過化學(xué)反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是(

A.生成一種新離子B.生成一種新分子

C.生成一種新元素D.生成一種新單質(zhì)

【答案】C

【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂,新化學(xué)鍵形成,即原子從新組合成新的物質(zhì),可能是離子化合物,所以可能生成一種新離子,故A 正確;

B.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂,新鍵形成,即原子從新組合成新的物質(zhì),可能是共價(jià)化合物,即可能生成一種新分子,故B 正確;

C.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素的種類不變,所以化學(xué)反應(yīng)不可能生成一種新元素,故C錯(cuò)誤;

D.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂,新化學(xué)鍵形成,即原子從新組合成新的物質(zhì),可能是單質(zhì),故D 正確;

答案:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用你學(xué)過的化學(xué)知識(shí)分析,下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯(cuò)誤的是( 。
A.2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2
B.2KMnO4+3H2O2+3H2SO4═2K2SO4+2MnSO4+4O2↑+6H2O
C.5KI+KIO3+6HCl═6KCl+3I2+3H2O
D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)
我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:
(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為。
(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是。
(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。
①從結(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為 , 不同之處為。(填標(biāo)號(hào))
A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)
C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào) 表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為 ),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為
③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、、。

(4)R的晶體密度為dg·cm-3 , 其立方晶胞參數(shù)為anm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M , 則y的計(jì)算表達(dá)式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中,金屬性最強(qiáng)的是(

A. NaB. KC. AlD. Mg

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物是(
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.Fe(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列元素中不屬于短周期元素的是(

A. NaB. HC. OD. K

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí),完成題目:
(1)在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為(填序號(hào))
A.9
B.13
C.11~13之間
D.9~11之間
(2)25℃時(shí),向0.1molL1的氨水中加入少量氨化銨固體,當(dāng)固體溶解后,測(cè)得溶液pH減小,主要原因是(填序號(hào))
A.氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
B.氯化銨溶液水解顯酸性,增加了c(H+
C.氯化銨溶于水,電離出大量按離子,抑制了氨水的電離,使c(OH)減小
(3)室溫下,如果將0.1mol NH4Cl和0.05molNaOH全部溶于水,形成混合溶液(假設(shè)無損失)①兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol.
兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH多0.05mol.
(4)已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四種離子,某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:A、c(Cl)>c(NH )>c(H+)>c(OH)B、c(Cl)>c(NH )>c(OH+)>c(H+
C、c(Cl)>c(H+)>c(NH )>c(OH)D、c(NH )>c(Cl)>c(OH)>c(H+
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),該溶質(zhì)是 , 上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是(選填序號(hào))
②若上述關(guān)系中C是正確的,則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)(填“>”、“<”或“=”,下同)c(NH3H2O),混合后溶液中c(NH )與c(Cl)的關(guān)系:c(NH c(Cl).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是(

A. 燒堿與稀硫酸反應(yīng)B. 乙醇在空氣中燃燒

C. 鎂與稀鹽酸反應(yīng)D. Ba(OH)2·8H2ONH4Cl反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用右圖所示裝置除去含CN、Cl廢水中的CN時(shí),控制溶液pH為9~10,陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體,下列說法不正確的是()

A.用石墨作陽極,鐵作陰極
B.陽極的電極反應(yīng)式為:Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C.陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.除去CN的反應(yīng):2CN+5ClO+2H+=N2+2CO2+5Cl+H2O

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