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【題目】下列說法均正確的組合為

①s－s σ鍵與s－p σ鍵的電子云形狀相同

②第四周期的元素基態(tài)原子中，4s能級只有1個電子的元素共有3種

③鎢的配合物離子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，該配離子中鎢顯0價

④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型一定是正四面體

⑤2－丁醇中存在手性碳原子

⑥相對分子質量：CH3CH2OH＞CH3CHO，所以沸點：CH3CH2OH＞CH3CHO

A.②③⑤B.③⑤C.①②④D.④⑥

【答案】A

【解析】

①s能級電子云是球形，p能級電子云是啞鈴型，所以ssσ鍵與spσ鍵的電子云形狀不同，①錯誤；

②該原子4s能級未填充滿，情況之一是按照能級順序正常填充的結果：1s22s22p63s23p64s1，為K元素,情況之二是按照洪特規(guī)則的特例填充的結果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，為Cr和Cu，所以基態(tài)原子的4s能級中只有1個電子的元素共有3種，②正確；

③OH顯-1價，CO顯O價，故W顯O價，③正確；

④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，④錯誤；

⑤與4個不相同的原子或原子團相連的C原子稱為手性碳原子， 中，與-OH相連的C符合定義，是手性碳，⑤正確；

⑥CH3CH2OH分子之間存在氫鍵，故CH3CH2OH的熔沸點比CH3CHO高，⑥錯誤；

綜上所述：②③⑤正確。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物具有一定的空間結構。

(1)S單質的常見形式為，其環(huán)狀結構如圖所示，S原子之間以單鍵相連，則S原子采取的雜化軌道方式是__________。

(2)氣態(tài)分子的立體構型為__________；的立體構型為__________。

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【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3，還含有少量FeS2）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下，下列敘述不正確的是

A. 加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B. 向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得Al2O3

C. 隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5

D. 燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的Fe3O4分離出來

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【題目】某學習小組設計實驗探究H2S的性質,裝置如圖所示。

下列說法正確的是（ ）

A. 若F中產生黑色沉淀,則說明H2SO4的酸性比H2S強

B. 若G中產生淺黃色沉淀,則說明H2S的還原性比Fe2+強

C. 若H中溶液變紅色,則說明H2S是二元弱酸

D. 若E中FeS換成Na2S,該裝置也可達到相同的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在國防建設、工農業(yè)生產和生活中有廣泛的用途。請回答下列問題：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。

① 若氨水的濃度為2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH)=_________________mol·L1。

②將SO2通入2.0 mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的 =______；(NH4)2SO3溶液中的質子守恒____________。

(2)室溫時，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是_________；

②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；

③寫出a點混合溶液中下列算式的精確結果(不能近似計算)：c(Cl-)- c(NH4+)=____________，c(H+)- c(NH3·H2O)=____________；

(3)亞硝酸(HNO2)的性質和硝酸類似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1mol HNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種結構。回答下列問題：

(1)六方氮化硼的結構與石墨相似(如圖所示)，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，但不導電。該晶體中存在的作用力類型有___________，六方氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為______________，六方氮化硼不導電的原因是__________。

(2)六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼(如圖所示)，該晶胞邊長為a pm，c原子的坐標參數為(0，0，0)，e為(，，0)，f為(，0，)。

①由題干所給的坐標參數知，d原子的坐標參數為_________。

②B原子填充在N原子的四面體空隙，且占據此類空隙的比例為_________。

③a位置N原子與b位置B原子的距離為________pm。

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【題目】A、B、C、D、E五種元素位于元素周期表中前四周期，原子序數依次增大。A元素的價電子排布為nsnnpn＋1；B元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍；C位于B的下一周期，是本周期最活潑的金屬元素；D基態(tài)原子的3d原子軌道上的電子數是4s原子軌道上的4倍；E元素原子的4p軌道上有3個未成對電子�；卮鹣铝袉栴}(用元素符號表示或按要求作答)。

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________，三者電負性由大到小的順序為_________。

(2)A和E的簡單氣態(tài)氫化物沸點高的是______，其原因是_________。

(3)D3＋基態(tài)核外電子排布式為_________________。

(4)E基態(tài)原子的價電子軌道表示式為___________。

(5)B和E形成分子的結構如圖所示，該分子的化學式為_______，E原子的雜化類型為________。

(6)B和C能形成離子化合物R，其晶胞結構如圖所示：

①一個晶胞中含______個B離子。R的化學式為__________。

②晶胞參數為a pm，則晶體R的密度為_____________gcm－3(只列計算式)。

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【題目】在極性分子中，正電荷重心與負電荷重心間的距離稱為偶極長，通常用表示。極性分子的極性強弱與偶極長和電荷量（）有關，一般用偶極矩（）來衡量。分子的偶極矩是偶極長和電荷量的乘積，即。在非極性分子中，其正、負電荷重心重合，故為0。試回答下列問題：

（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中的有______________________________。

（2）實驗測得：

①由此可知，PF3分子的空間構型為____________________；

②BCl3分子的空間構型為____________________，中心原子的雜化方式為____________________。

（3）治癌藥物具有平面四邊形結構，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個頂點。已知該化合物有兩種同分異構體，棕黃色化合物的，淡黃色化合物的。試寫出兩種同分異構體的結構簡式：____________________（棕黃色）、____________________（淡黃色），在水中溶解度較大的是____________________（填結構簡式）。

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【題目】已知常溫下HF酸性強于HCN，分別向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調節(jié)pH（忽略溫度和溶液體積變化），溶液中（X表示F或者CN）隨pH變化情況如圖所示，下列說法不正確的是

A.直線I對應的是

B.I中a點到b點的過程中水的電離程度逐漸增大

C.c點溶液中：

D.b點溶液和d點溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)

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