Question

（13分）①判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)。
(1)1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱。(　　)
(2)物質(zhì)具有的能量越高，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)。(　　)
(3)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，既遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒定律。（  ）
(4)在確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同。(　　)
(5)需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。(　　)
②已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
（1）CH₃COOH（l）+2O₂（g）=== 2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H1=" -" 870.3 kJ? mol^-1
（2）C(s)+O₂(g) === CO₂(g)    △H= -393.5kJ? mol^-1  
（3）H₂(g)+O₂(g) === H₂O(l) △H=" -" 285.8kJ? mol^-1 
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ===CH₃COOH(l) △H= _____________。

Answer 1

（13分）① ×、×、√、√、×    ②－488.3kJ? mol^-1

①考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷。
中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，所以（1）是不正確的；物質(zhì)具有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此（2）不正確；質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，是化學(xué)反應(yīng)必須遵循的兩個(gè)基本定律，（3）正確；任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，所以在確定的化學(xué)反應(yīng)體系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同，（4）正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件是無(wú)關(guān)的，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，（5）不正確。
②考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算。
根據(jù)蓋斯定律可知，（3）×2＋（2）×2－（1）即得到反應(yīng)2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ===CH₃COOH(l) ，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=－285.8kJ? mol^-1×2－393.5kJ? mol^-1×2＋870.3 kJ? mol^-1＝－488.3kJ? mol^-1。