Question

2．室溫下，下列電解質溶液敘述正確的是（　�。�

• A． 25℃時若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，則氨水溶液的pH=11
• B． 將0.2 mol•L^-1鹽酸與0.1 mol•L^-1的KAlO₂溶液等體積混合，溶液中離子濃度由小到大的順序：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-）
• C． pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液：c（NH₄⁺）大小順序為②＞①＞③
• D． 0.1mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．氨水為弱堿，若氨水的pH=11時，混合液中氨水過量，混合液呈酸性，若為中性，則氨水的pH小于11；
B．設溶液體積為1L，0.1molKAlO₂完全反應消耗0.1mol鹽酸生成0.1mol氫氧化鋁，剩余的0.1mol鹽酸中和部分氫氧化鋁，鋁離子部分水解，溶液呈酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺）、c（Al³⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-）；
C．從兩個角度考慮，一是相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液的水解程度是否相等，二是NH₄HSO₄電離時產生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，以此來解答；
D．反應后溶質為碳酸鈉，根據碳酸鈉溶液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．25℃時若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，如果氨水溶液的pH=11，則混合液中氨水過量，混合液顯示堿性，若要滿足混合液為中性，則氨水的pH＜11，故A錯誤；
B．假設溶液體積都為1L，將0.2 mol•L^-1的鹽酸與0.1 mol•L^-1的KAlO₂溶液等體積混合，首先發(fā)生H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，反應后H⁺過量，繼續(xù)發(fā)生Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，溶液中存在Al³⁺和Al（OH）₃，應有c（Al³⁺）＞c（H⁺）、c（K⁺）＜c（Cl^-），鋁離子部分水解，則c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中離子濃度大小為：c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（Al³⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^-），故B正確；
C．相同pH的（NH₄）₂SO₄與NH₄Cl溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據溶液呈電中性可判斷二者NH₄⁺濃度相等，由于NH₄HSO₄電離時產生H⁺使溶液呈酸性，NH₄⁺的水解被抑制，因此NH₄HSO₄中NH₄⁺的濃度小于（NH₄）₂SO₄，所以pH相等的①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₄HSO₄溶液中c（NH₄⁺）大小順序為：②=①＞③，故C錯誤；
D．0.1mol/LNaHCO₃溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液中溶質為碳酸鈉，根據碳酸鈉溶液中的電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．