【題目】實驗室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻晶體,其裝置如下圖所示。儀器2中已預先加入鋅粒,儀器3中已加人CH3COONa溶液。
資料卡:
①醋酸亞鉻晶體[[Cr(CH3COO)2]22H2O;深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑。
②Cr2+不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應。
③部分相關的化學反應:
2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O
④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31,≈4,lg2≈0.3
回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是_______________。
(2)實驗時先往儀器2中加鹽酸,一段時間后再加CrCl3溶液,目的是_________。
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應關閉閥門_______,打開閥門_______。
(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了使產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外,另一個作用是_______________。
(5)鉻的離子會污染水資源。常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+,①先向廢液中通入足量的______,將Cr2+轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Cr3+,反應的離子方程式為_______;②再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為_____才能使Cr3+沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]。
【答案】 分液漏斗 鋅粒與鹽酸反應產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化 B A 使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2 空氣(或氧氣) 4Cr2++4H++O2=-4Cr3++2H2O 5.6
【解析】(1)依據(jù)裝置圖形狀和作用分析,儀器1為分液漏斗;(2)實驗時先往儀器2中加鹽酸,一段時間后再加CrCl3溶液,目的是鋅粒與鹽酸反應產(chǎn)生H2,把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化;(3)實驗開始生成H2氣后,為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應關閉閥門B,打開閥門A把生成的CrCl2溶液壓入裝置3中反應;(4)鋅的作用是和鹽酸反應生成氫氣,增大儀器中的壓強把生成的CrCl2溶液壓入裝置3,與CH3COONa溶液反應外,另一個作用是使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2;(5)①先向廢液中通入足量的空氣(或氧氣),將Cr2+轉(zhuǎn)變?yōu)镃r3+,反應的離子方程式為4Cr2++4H++O2=-4Cr3++2H2O;②Ksp[Cr(OH)3]= c(Cr3+) c3(OH -)= 10-5mol/L c3(OH -)=6.3×10-31,c3(OH -)=6.3×10-26,c(OH -)=×10-9=4×10-9,pH= 5.6,則再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使Cr3+沉淀完全。
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【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇,反應如下:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質(zhì)的量之比為1:2的CO和H2,在催化劑作用下充分反應.測得平衡混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A.該反應的△H<O,且p1<p2<p3
B.在C點時,H2轉(zhuǎn)化率為75%
C.反應速率:v逆(狀態(tài)A)>v逆(狀態(tài)B)
D.在恒溫恒壓條件下,向該密閉容器中再充入1molCH3OH,
達平衡時CH3OH的體積分數(shù)增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】0.5L 1mol·L-1的FeCl3溶液與0.2L 1mol·L-1的KCl溶液中,Cl-濃度之比為 ( )
A. 15:2B. 1:1C. 3:1D. 1:3
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.6×10-5,醋酸銀的溶度積Ksp(CH3COOAg)=3.7×10-3。下列有關說法正確的是
A. 醋酸溶液中,c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B. 將相同濃度的CH3COOH溶液與CH3COO Na溶液等體積混合,所得溶液呈堿性
C. 該溫度下,1mol/L的醋酸溶液中,醋酸的電離度為0.4%
D. 該溫度下,濃度均為0.02mol/L的CH3COONa溶液和AgNO3溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),有CH3COOAg沉淀生成
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 將H2O2滴加到酸性KMnO4溶液中:2MnO4-+ H2O2 + 6H+ === 2Mn2+ + 3O2↑+ 4H2O
B. 在NH4HSO4溶液中慢慢滴入等物質(zhì)的量的NaOH溶液:NH4++ OH- === NH3·H2O
C. 用惰性電極電解氯化鈉溶液:2H+ + 2Cl- === H2↑ + Cl2↑
D. 用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸:2MnO4-+ 5H2C2O4 + 6H+ === 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】小明家里收藏了一件清代的鋁制佛像,該佛像至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是()
A. 鋁不易發(fā)生化學反應 B. 鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應
C. 鋁不易被氧化 D. 鋁易氧化,但氧化鋁具有保護內(nèi)部鋁的作用
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________,該元素的符號是________。
(2)Y元素原子的價層電子的軌道表示式為________,該元素的名稱是________。
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應的化學方程式是________________________________。
(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由_______。
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