為了測定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說法正確的是
A．上述測定不能達到實驗目的B．剩余的7.48g金屬為銅
C．共生成NO氣體 0.04molD．該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為69.2%
CD

試題分析：鐵的金屬性強于銅的，所以硝酸首先氧化金屬鐵，第一次反應后金屬過量，硝酸不足，說明生成物一定有硝酸亞鐵。加入稀硫酸后金屬又溶解了7.48g－6.60g＝0.88g，硫酸中氫離子的物質(zhì)的量是0.05L×0.4mol/L×2＝0.04mol，則根據(jù)方程式3M＋2NO3－＋8H＋＝3M2＋＋2NO↑＋4H2O可知，NO的物質(zhì)的量是0.01mol，參加反應的金屬的物質(zhì)的量是（0.04mol÷8）×3＝0.015mol，則M的相對原子質(zhì)量是0.88÷0.015＝58.67，這說明溶解的金屬是鐵和銅，所以剩余的7.84g金屬是鐵和銅的混合物，因此第一次溶解的金屬鐵是10.00g－7.48g＝2.52g，物質(zhì)的量是2.52g÷56g/mol＝0.045mol，6.60g全部是金屬銅。硝酸的物質(zhì)的量是0.2L×0.6mol/L＝0.12mol，根據(jù)方程式3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可知，生成物硝酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.045mol，NO的物質(zhì)的量是0.03mol，因此共放出NO是0.04mol。設第二次消耗金屬鐵和銅的物質(zhì)的量分別是x和y，則56x＋64y＝0.88、2x＋2y＝0.01×3，解得x＝0.01mol、y＝0.005mol，所以合金中銅的質(zhì)量是6.60g＋0.005mol×64g/mol＝6.92g，所以該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為69.2%，答案選CD。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若(NH4)2SO4加強熱分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則對該反應的下列說法中正確的是(　　)
A．化學方程式中產(chǎn)物分子的化學計量數(shù)由小到大的順序是SO2、N2、NH3、H2O
B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．被氧化元素原子和被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為2∶3
D．若反應生成1 mol H2O，則轉(zhuǎn)移的電子為6 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標準狀況下的NO氣體1.12L， 測得反應后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列有關判斷錯誤的是
A．反應后溶液中無硝酸亞鐵
B．反應前HNO3溶液的濃度為2.0mol
C．反應后溶液中c(NO3－)=1.6mol
D．反應后的溶液最多還能溶解1.6lgFe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

12月2日1時30分，“嫦娥三號”奔月探測器發(fā)射成功�！版隙鹑枴毖b有電解水制氫氣裝置，以提供氣象探測系統(tǒng)所需要的高純度氫氣。圍繞反應方程式2H2O2H2↑+O2↑，下列有關判斷正確的是
A．氧化劑是氫元素
B．還原產(chǎn)物是O2
C．H2O既有氧化性也有還原性
D．2molH2O反應，轉(zhuǎn)移了8mol電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，關于此過程下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
A．69 g NO2與N2O4混合氣體所含原子數(shù)介于4.5 NA至9.0 NA之間
B．此反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．最終可收集到11.2 L無色氣體
D．若將所得硝酸制成濃硝酸，常溫下最多可溶解0.25 mol鐵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮氣及含氮的化合物在國民經(jīng)濟中占有重要地位。合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3，放出92.4 kJ熱量。
（1）若起始時向容器內(nèi)放入2 mol N2和6 mol H2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應達到化學平衡狀態(tài)的是____________。
a．3v逆(N2)=v正(H2)  　　　   b．2v正(H2)= v正(NH3)
c．混合氣體密度保持不變 　   d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]，反應的化學方程式為2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。
（2）在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比），右圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系。α隨著x增大而增大的原因是___________。
（3）圖中的B點處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。

已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl     ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   ――②
（4）完成并配平下列氧化還原反應方程式，再標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
12Cl2+15NH3→                      ――③
（5）反應③中的還原劑是                ，還原產(chǎn)物是                      。
（6）若按③反應后產(chǎn)生氣體9.408L（標準狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是        mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知OCN－中每種元素原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，反應OCN－+OH－+C12→CO2+N2+C1－+H2O（未配平）中，如果有9 mol C12完全反應，則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量為
A．2molB．3molC．4mol D．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

木炭與濃硫酸反應可表示為：C +2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（1）該反應的反應物和生成物中，屬于氧化物的是                        。
（2）木炭作          （填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸           （填“被氧化”或“被還原”）。
（3）若消耗了2mol H2SO4，則生成     mol SO2。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向27．2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0．5L，固體物質(zhì)完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2。在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39．2g。下列有關說法不正確的是
A．Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1
B．硝酸的物質(zhì)的量濃度為2．6mol/L
C．產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4．48L
D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0．2mol

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