Zn（OH）2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn（OH）2和NaOH，Zn（OH）2和NH3?H2O+NH4+反應(yīng)的方程式
 
；
 
．
考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：兩性氫氧化物與酸和堿反應(yīng)都生成鹽和水，依據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)書寫化學(xué)方程式，注意氫氧化鋅能夠與氨水、氨根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成絡(luò)合物．
解答： 解：Zn（OH）2是兩性氫氧化物，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，Zn（OH）2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和水，方程式為：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O；
一水合氨為弱堿，Zn（OH）2難溶于氨水，但是加入加一點(diǎn)NH4Cl發(fā)生反應(yīng)生成絡(luò)合物而溶解，反應(yīng)的方程式
：Zn（OH）2+2NH4++2NH 3?H2O=[Zn（NH3）4]2++4H2O；
故答案為：Zn（OH）2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O；Zn（OH）2+2NH4++2NH 3?H2O=[Zn（NH3）4]2++4H2O．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，明確兩性物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對所學(xué)知識遷移應(yīng)用的能力，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，在工作過程中，電解質(zhì)溶液的pH（　�。�
A、逐漸變大B、先變小后變大
C、逐漸變小D、不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請利用所學(xué)的知識回答下列問題：
（1）消防隊(duì)員救火時，開門都很小心，因?yàn)殚T一打開就有可能發(fā)生爆炸．請解釋其中的原因．
（2）實(shí)驗(yàn)室里，硝酸、硝酸銀等藥品均必須用棕色試劑瓶保存，并應(yīng)該存放在陰涼干燥處．為什么？
（3）實(shí)驗(yàn)室中用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳時，選擇的試劑為塊狀碳酸鈣固體而不是碳酸鈣粉末，為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從①Ba（OH）2�、贖2SO4�、踆n�、蹸uSO4⑤CaCO3　⑥HCl�、逳aOH中選出合適的物質(zhì)實(shí)現(xiàn)下列各題要求的反應(yīng)．
ⅰ選出合適的物質(zhì)并寫出化學(xué)反應(yīng)的離子方程式．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng)：
 
；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取H2的反應(yīng)：
 
．
ⅱ選出合適的物質(zhì)并寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
 
；
（4）H++OH-═H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D含有同一種金屬元素，氣體X2對空氣的相對密度是1.103．試根據(jù)下列反應(yīng)回答有關(guān)問題：
①A+NaOH--→D+H2O
②B
△
A+H2O
③C+NaOH（適量）--→B+NaCl
④E+H2O--→NaOH+X2
⑤C+D+H2O--→B+NaCl
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，D
 
，X2
 
，
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)③：
 
4molC和6molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是單質(zhì)，X、Y、Z是化合物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若C、D為同一種物質(zhì)，則
①反應(yīng)X+Y→Z+D是否為氧化還原反應(yīng)？
 
（填“是”或“否”），其理由是
 

②C元素在化合物X、Y中呈現(xiàn)的化合價(jià)，必定是在一種物質(zhì)中呈正價(jià)，在另一種物質(zhì)中呈負(fù)價(jià)，此結(jié)論是否正確
 
；請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式來證明你的結(jié)論
 

（2）若B、D為同一種物質(zhì)，寫出反應(yīng)X+Y→Z+D的化學(xué)方程式（若有多種情況，只寫其中一種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是
 
．
（2）選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx+4x NH3 
 催化劑 
.
 
（3+2x）N2+6xH2O
上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為
 
L．
（3）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯（C2H4）作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示．

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（　�。�
A、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大
B、將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小
C、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液
D、將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Fe和足量Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、標(biāo)況下，11.2LCH4和C2H4混合氣體中含氫原子數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 氖氣中含氖原子數(shù)為2NA
D、在1L 0.1 mol?L-1Na2SO4溶液中含離子數(shù)：Na+ 0.2 NA、SO42- 0.1 NA

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