3．恒溫下在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．容器中SO2、O2、SO3共存B．容器中SO2 和SO3濃度相同
C．容器中n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：1：2D．容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：A、只要反應(yīng)發(fā)生就是三者共存的體系，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故A錯誤；
B、平衡時(shí)容器中SO2 和SO3濃度不變，但不一定相同，故B錯誤；
C、平衡時(shí)容器中n（SO2）：n（O2）：n（SO3）可能為2：1：2，也可能不是，與各物質(zhì)的起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯誤；
D、容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間而改變，說明氣體的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵沒有被破壞的是（　�。�
A．碘化鉀B．氯化鈉C．金剛石D．干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過程，一個(gè)還原反應(yīng)過程的離子方程式為：NO${\;}_{3}^{-}$+4H++3e-═NO↑+2H2O．
下列四種物質(zhì)：KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2（SO4）3中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過程發(fā)生．
（1）被還原的元素是N；還原劑是KI．
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)方程式：6KI+8HNO3=6KNO3+NO↑+3I2+4H2O
（3）反應(yīng)生成0.3mol H2O，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.45NA．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買的63%濃硝酸，硝酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此計(jì)算
（1）該硝酸的物質(zhì)的量濃度為？
（2）38.4克銅與該一定量的此濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)完，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L，求此反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量？反應(yīng)中消耗掉的硝酸的物質(zhì)的量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)氨的說法正確的是（　�。�
A．氨是弱電解質(zhì)，銨鹽是強(qiáng)電解質(zhì)
B．液氨是純凈物，氨水是混合物
C．氨氣遇濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都能產(chǎn)生白煙
D．氨氣易液化，所以可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2和H2混合氣體原子數(shù)為2NA
C．0.1mol AlCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，會生成0.1NA個(gè)膠粒
D．常溫常壓下，100g 40%NaOH水溶液含氧原子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在如圖裝置中：

加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應(yīng)為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D．
（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A：NaHCO3B：Na2CO3F：O2
（2）按要求寫出下列反應(yīng)的方程式
D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
C與E反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．100℃時(shí)，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=4的醋酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
B．飽和小蘇打溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）
D．pH=12的純堿溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ、已知在101kPa時(shí)，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-2QkJ•mol-1 ．
Ⅱ、在銅片、鋅片和400mL稀硫酸組成的原電池中，若電路中通過0.2mol電子，H2SO4恰好反應(yīng)完畢．試計(jì)算：
（1）生成氣體的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；
（2）原400mL稀硫酸的物質(zhì)的量濃度（不考慮溶液的體積變化）．

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