【題目】加熱NaHCO3的飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:

溫度/℃

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

(1)寫出NaHCO3水解的離子方程式__________,甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強(qiáng)。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為溶液的pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_______NaHCO3(選填“>”、“<”或“=”)

(3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為:

①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則_______(選填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是_________。

A. Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水

②將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH____8.3(選填“>”、“<”或“=”),則__________(選填“甲”或“乙”)判斷正確。

③查閱資料,發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言_____(選填“甲”或“乙”)的判斷是錯誤的,理由是______________________。

【答案】 HCO3-+H2OH2CO3+OH- > B = 常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃

【解析】考查鹽類水解,影響鹽類水解的因素,(1)NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,HCO3發(fā)生水解,HCO3+H2OH2CO3+OH;(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù),升高溫度,pH增大,說明c(OH)增大,即Na2CO3CO32-的水解程度大于HCO3;(3)①根據(jù)乙同學(xué)的說法,加熱煮沸,NaHCO3分解為Na2CO3,加入BaCl2溶液,出現(xiàn)沉淀,說明乙的說法正確,否則甲同學(xué)說法正確,不能加入Ba(OH)2和澄清石灰水,因?yàn)樗鼈兌际菑?qiáng)堿,OH干擾實(shí)驗(yàn);②如果大于8.3,則說明乙同學(xué)說法正確,如果等于8.3,在說明甲同學(xué)說法正確;③常壓下加熱NaHCO3的水溶液,溶液的溫度達(dá)不到150℃,水的沸點(diǎn)是100℃,因此丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)某元素的原子最外層電子排布為3s23p2,它的次外層上電子云形狀有_____種,原子中所有電子占有____個軌道,核外共有____________種運(yùn)動狀態(tài)。

(2)用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成煙火。燃放時,煙火發(fā)出五顏六色的光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:______________________________________

(3)下圖中能正確表示與Si同周期部分元素的第三電離能(I3)與原子序數(shù)關(guān)系的是____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫化氫能與二氧化硫反應(yīng),說明硫化氫具有

A. 還原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 不穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A. 溴乙烷 B. 乙酸乙酯 C. 甲烷 D. 乙炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 23g Na與氧氣充分燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B. 1mol甲醇中含有的共價鍵數(shù)為4NA

C. 46g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有NH3分子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)反應(yīng),2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K 閉合時,電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn),當(dāng)指針歸零后,向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液,發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn),方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時,b極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+

B. 加入AgNO3后,a為正極

C. 當(dāng)b極有0.001molFe3+被還原時,則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NA

D. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是:I-濃度減小,反應(yīng)逆向進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應(yīng)處理,可實(shí)現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應(yīng):CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應(yīng):2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

(1)將原料氣按=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應(yīng),測得H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示(虛線表示平衡曲線)。

① 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________(填“增大”或“減小”)。

② 溫度過高或過低均不利于該反應(yīng)的進(jìn)行,原因是________。

③ 200℃達(dá)到平衡時體系的總壓強(qiáng)為p,該反應(yīng)平衡常數(shù)Kp的計(jì)算式為________。(不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(2)Sabatier反應(yīng)在空間站運(yùn)行時,下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______(填標(biāo)號)。

A.適當(dāng)減壓

B.增大催化劑的比表面積

C.反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻

D.提高原料氣中CO2所占比例

E.合理控制反應(yīng)器中氣體的流速

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應(yīng)。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol-1、–242 kJmol-1,Bosch反應(yīng)的ΔH________kJmol-1。(生成焓指一定條件下由對應(yīng)單質(zhì)生成1mol化合物時的反應(yīng)熱)

② 一定條件下Bosch反應(yīng)必須在高溫下才能啟動,原因是________。

③ 新方案的優(yōu)點(diǎn)是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求回答以下問題:

I.有下列物質(zhì):①氫氧化鈉固體 ②鋁絲 ③稀硫酸 ④飽和食鹽水 ⑤HCl ⑥Na2CO3.10H2O ⑦酒精 ⑧熔融的KCl ⑨明礬 ⑩石墨

屬于電解質(zhì)的:_______________(2)屬于非電解質(zhì)的:______________

(3)可導(dǎo)電的物質(zhì):____________________

II.在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)發(fā)展中,電池發(fā)揮著越來越重要的作用,請根據(jù)題中提供的信息,回答下列問題:

(1)氫鎳電池是近年來開發(fā)出來的可充電電池,它可以取代會產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是H2+NiO(OH) Ni(OH)2。電池放電時, 負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________,正極附近溶液的pH ______________(填“增大”,“減小”或者“不變”),充電時陽極的電極反應(yīng)式為__________________,

(2)銀制器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去,該過程中負(fù)極反應(yīng)式是_______________________,正極反應(yīng)式______________________,總反應(yīng)式___________________________。

III..按要求寫出下列方程式

明礬凈水的原理(用離子方程式表示)_______________________________

鹽堿地因含較多的NaCl、Na2CO3,使得土壤呈堿性,不利于作物生長,通過施加適量石膏粉末(主要含有CaSO4,微溶于水)來降低土壤的堿性。寫出該過程中使土壤堿性降低的反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________

SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中,滴加8至10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有霧形成,并有可使品紅溶液褪色的氣體逸出,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)下列實(shí)驗(yàn)基本操作或說法正確的是 (填寫序號)。

A金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

B.為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、,可先加入NaOH,再加入BaCl2,最后加入Na2CO3,將沉淀過濾后,再用HCl調(diào)整溶液至中性

C為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可

D稀釋濃硫酸時,應(yīng)將水沿器壁緩緩加入濃硫酸中,并不斷用玻璃棒攪拌

E容量瓶中含有少量蒸餾水,對配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液無影響

F金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時,必須盡可能收集,并深埋處理

G在粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中,溶解、過濾、蒸發(fā)都用到了玻璃棒

H用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上

(2)有一包白色固體,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

取少量固體粉末,加入盛有足量水的燒杯中,充分?jǐn)嚢桁o置,底部白色沉淀,上層為無色溶液;繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸,白色沉淀完全消失;并有氣泡產(chǎn)生。

取少量中溶液滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,該白色固體中一定含有 (填化學(xué)式,下同) 一定不含有 ,可能含有 。

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