下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確并且有因果關系的是（ ）

選項

敘述Ⅰ

敘述Ⅱ

A

S2－具有還原性

S2－能除去工業(yè)廢水中的Cu2＋等重金屬離子

B

NH3具有還原性

蘸有濃硝酸的玻璃棒靠近濃氨水時冒白煙

C

熔融狀態(tài)的Al2O3中有自由移動的Al3＋和O2－

電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

D

SO2具有漂白性

SO2能使紫色石蕊試液先變紅后褪色

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向含有KI、NaBr的混合溶液中通入過量的Cl2充分反應．將溶液蒸干并灼燒，最后剩余的固體物質(zhì)是（　　）
A．KI和NaBrB．KCl和NaClC．KCl和NaBrD．KCl、NaCl和I2

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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知有如下反應：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－

②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O，下列各微粒氧化能力強弱順序正確的是

A．ClO3－＞BrO3－ ＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

C．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－ D．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用如圖所示裝置進行下列實驗，將X溶液逐滴加入固體Y中，裝置B的試管中的現(xiàn)象不正確的是（ ）

選項

X溶液

固體Y

Z溶液

現(xiàn)象

A

濃硫酸

亞硫酸氫鈉

品紅試液

品紅褪色

B

濃氨水

CaO

紫色石蕊試液

溶液變紅

C

鹽酸

石灰石

硅酸鈉溶液

出現(xiàn)白色沉淀

D

雙氧水

MnO2

氫硫酸溶液

產(chǎn)生渾濁

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某含Na＋的溶液中可能含有NH、Fe3＋、Br－、CO、I－、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有（ ）

A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液

B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩

C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體

D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統(tǒng)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關“水”的說法中正確的是（ ）

A．雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產(chǎn)物為O2，對環(huán)境無污染

B．王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比1∶3配成的混合物，可溶解Au、Pt

C．氨水能導電，說明氨氣是電解質(zhì)

D．往新制備的氯水中和SO2的水溶液中分別滴入石蕊試液時的現(xiàn)象不同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年云南省高一9月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)所選用的試劑及發(fā)生反應的離子方程式：

（1）鹽酸（硫酸），試劑_________，離子方程式__________________________；

（2）NaOH（Na2CO3），試劑________，離子方程式___________ _________ ___；

（3）NaCl（CuCl2），試劑________，離子方程式_______________________ __。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個體積可變的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
（1）若反應進行到某時刻t時，n（N2）=1.3mol，n（NH3）=0.6mol，求a的值．
（2）反應平衡時，混合氣體的體積為71.68L（標況下），其中NH3的體積分數(shù)為25%，求達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比．
（3）計算反應從開始至平衡時放出的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲．高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：
WO3（s）+3H2（g）$\stackrel{高溫}{?}$W（s）+3H2O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2：3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為反應吸熱（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）用H2還原WO2也可以得到金屬鎢．已知：
WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2（g）+2H2═W（s）+2H2O（g）；△H=-137.9kJ•mol-1
則WO2（s）═WO2（g）的△H=+203.9 kJ•mol-1．
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：
W（s）+2I2（g）$?_{約3000℃}^{1400℃}$WI4（g）．
下列說法正確的有a、b．
a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢．

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