某溶液中僅含有Na、Mg、SO、Cl四種離子，其中Na∶Mg∶Cl-=4∶5∶8，若設(shè)Na為4n個，則SO的個數(shù)為；該溶液可能由(多選)溶于水混合而得到。

A.NaCl、MgCl、MgSO    B.NaSO、MgSO、MgCl

C.NaSO、NaCl、MgCl   D.NaCl、MgSO

3n  AB


解析:

任何電解質(zhì)溶液總是電中性的。這是因為溶液里雖然有陰、陽離子，但全部陽離子所帶正電荷的總量一定等于全部陰離子所帶負電荷的總量，這就是電荷守恒規(guī)律。根據(jù)題意，設(shè)Na為4n個，則Mg為5n個，Cl為8n個，現(xiàn)設(shè)SO為x個，則有4n+5n×2=8n+2x，解得x=3n。同理，在所給的A、B、C、D四個選項中，只有A、B選項可能滿足上述條件，C、D選項不符合上述離子的比例關(guān)系。

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O
2-
4
、Cl-四種離子，其物質(zhì)的量濃度之比為Na+：Mg2+：Cl-=3：5：5，若Na+濃度為3mol/L，則S
O
2-
4
的濃度為（　�。�

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