Question

在恒溫恒容條件下，有反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I．A、B的起始濃度均為2mol?L^-1Ⅱ．C、D的起始濃度分別為2mol?L^-1和6mol?L^-1．下列說法正確的是（　　）

• A、達到平衡時，I途徑的反應速率和Ⅱ途徑的反應速率相同
• B、達平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均密度相同
• C、I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
• D、I、Ⅱ兩途徑達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不同

Answer 1

考點：等效平衡,化學平衡建立的過程

專題：化學反應中的能量變化

分析：由反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，則達到相同平衡狀態(tài)．據(jù)此進行判斷．

解答： 解：反應2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）可知，反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，壓強對平衡移動沒有影響，當滿足Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，與Ⅰ物質(zhì)的量比值相等，
A、Ⅱ途徑達到平衡時濃度大，壓強大，反應速率應較大，故A錯誤；
B、Ⅱ所加物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化為A、B時，可生成4molA、4molB，與Ⅰ物質(zhì)的量不相等，所以與Ⅰ的質(zhì)量也不等，但它們的體積相同，所以它們的密度不等，故B錯誤；
C、Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到相同平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同，故C正確；
D、Ⅰ、Ⅱ為等效平衡狀態(tài)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查等效平衡問題，題目難度中等，注意等效平衡有2種情況：①化學反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不等的反應必須滿足物質(zhì)的量完全相等，②反應前后氣體的化學計量數(shù)相等，滿足物質(zhì)的量之比相等．