(NH
4)
2SO
4在加熱條件下分解,生成NH
3、SO
2、N
2和H
2O。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為……( )
(1)配平方程式:3(NH4)2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O,其中氧化產(chǎn)物為N2,還原產(chǎn)物為SO2,其物質(zhì)的量之比為1:3。
(2)銨鹽分解又發(fā)生氧化還原反應(yīng)的方程式配平規(guī)律為:
①先分解(不考慮氧化還原)成NH3和相應(yīng)的酸;
②NH3+酸→(氧化還原);
③方程式①②加和(消除同類項)。
例如:
①(NH4)2SO4=2NH3+H2SO4
②2NH3+3H2SO4=N2+3SO2+6H2O
①×3+②得:3(NH4)2SO4=4NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:計算題
(6分)在反應(yīng)Fe
3O
4 +4CO
3Fe+4CO
2中,
是氧化劑,
元素被氧化,氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
,若生成的CO
2在標準狀況下為8.96L,則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為
mol。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
在含有0.078molFeCl2溶液中通入0.009molCl2,再加入含有0.01molx2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使x2O72-還原成xn+離子,n值為
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2。則n的值是
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:計算題
(1)在新生代的海水里有一種鐵細菌,它們提取海水中的亞鐵離子,把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘(可以用Fe2O3來表示其中的鐵),后來便沉積下來形成鐵礦;這個用酶為催化劑的反應(yīng)的另一個反應(yīng)物是CO2,它在反應(yīng)后轉(zhuǎn)變成有機物,可用甲醛來表示,試寫出配平的離子方程式。
(2)地球化學(xué)家用實驗證實,金礦常與磁鐵礦共生的原因是:在高溫高壓的水溶液(即所謂“熱液”)里,金的存在形式是[AuS-]絡(luò)離子,在溶液接近中性時,它遇到Fe2+離子會發(fā)生反應(yīng),同時沉積出磁鐵礦和金礦,試寫出配平的化學(xué)方程式。
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
用干燥的高錳酸鉀可以制得極純而干燥的氧氣:KMnO
4MnO
2+K
2O+O
2(240 ℃)。下列說法不正確的是( )
A.每生成16 g氧氣轉(zhuǎn)移4 mol電子 |
B.相同質(zhì)量的KMnO4分解,生成MnO2的反應(yīng)比生成K2MnO4的反應(yīng)放出更多氧氣? |
C.O2是氧化產(chǎn)物,MnO2是還原產(chǎn)物? |
D.在此條件下,KMnO4的氧化性強于O2? |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
元素X 的離子和其含氧酸根離子,在 pH=0的溶液中產(chǎn)生X 的單質(zhì)沉淀,且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量之比為 2 : 1 . X 可能是
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe
2O
x)(3<x<4;M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子),常溫下,它能使工業(yè)廢氣中的SO
2、NO
2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)。轉(zhuǎn)化流程如圖所示,下列有關(guān)該轉(zhuǎn)化過程的敘述正確的是( )
A.MFe2O4表現(xiàn)了還原性 |
B.MFe2Ox表現(xiàn)了還原性 |
C.SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 |
D.SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué)
來源:不詳
題型:單選題
已知Cu
2S與一定濃度的HNO
3可發(fā)生以下反應(yīng): 3Cu
2S+26HNO
3=3CuSO
4+3Cu(NO
3)
2+15NO
2↑+5 NO↑+13H
2O 下列說法正確的是( )
A.Cu2S既是還原劑,又是氧化劑 | B.3mol Cu2S發(fā)生反應(yīng),有24mol電子轉(zhuǎn)移 |
C.產(chǎn)物中只有CuSO4是氧化產(chǎn)物 | D.參加反應(yīng)的HNO3中有10/13氧化劑 |
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