Question

為測(cè)定碘酸銅［Cu（IO₃）₂］的溶解度，在室溫下取100mL碘酸銅飽和溶液，加入過(guò)量酸化的KI溶液。充分反應(yīng)后，再用0.130mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗Na₂S₂O₃溶液35.0mL。反應(yīng)過(guò)程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中參加反應(yīng)的Cu（IO₃）₂的物質(zhì)的量是____mmol。
（2）碘酸銅在室溫下的溶解度為_(kāi)___g?L^-1。

Answer 1

0.350;1.45。
【試題分析】
我們不熟悉Cu（IO₃）₂，也不熟悉這些反應(yīng)，但這并不影響解題。反應(yīng)進(jìn)行了好幾步，總的變化是所有的碘最后都變成了I-，銅則變?yōu)?1價(jià)，故Cu（IO₃）₂總共降低了“1₃價(jià)”；化合價(jià)升高的只有Na₂S₂O₃中的S，共升高了1價(jià)。
n［Cu（IO₃）₂］×13=n（Na₂S₂O₃）×1
容易解得答案為0.350、1.45。