【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成分是MgO,還有CaO、MnO、、FeO、,、等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè).從硼鎂泥中制取的工藝流程如下:
已知:NaClO與反應產(chǎn)生沉淀.
沉淀物 | |||
開始沉淀pH | |||
完全沉淀pH |
實驗中需用的硫酸若用的濃硫酸配制,除量筒、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器有 ______ .
濾渣的主要成分除含有、外,還有 ______ .
“操作I”的主要操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ______ .
寫出加入NaClO時,溶液中氧化還原反應的離子方程式 ______ 、 ______ .
已知:溶液的時,鋁元素有多種存在形態(tài),如、、等,各形態(tài)之間可相互轉(zhuǎn)化,寫出該溶液中轉(zhuǎn)化為的離子方程式 ______ ;
某同學為探究和反應,按如圖連接裝置并加入藥品鹽橋中的物質(zhì)不參與反應,發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移.電子由石墨經(jīng)導線流向銀.放置一段時間后,向甲燒杯中逐漸加入濃溶液,發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為:偏移減小-回到零點-逆向偏移.則電壓表指針逆向偏移后,銀為 ______ 極填“正”或“負”由實驗得出和反應的離子方程式是 ______
【答案】燒杯、100mL容量瓶 、 過濾洗滌 負
【解析】
硼鎂泥主要成份是MgO,還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),加入硫酸,MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反應,SiO2不與硫酸反應,次氯酸鈉具有強氧化性,加入的NaClO可與Mn2+反應生成MnO2,把亞鐵離子氧化成鐵離子,溶液pH升高,鐵離子生成氫氧化鐵沉淀,鋁離子形成氫氧化鋁沉淀,過濾除去濾渣Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2,濾液中含鈣離子、鎂離子,除鈣后,只剩鎂離子,蒸發(fā)冷卻結(jié)晶得到硫酸鎂晶體。
配制硫酸溶液需要用到燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶以及膠頭滴管等容器;
加入的NaClO可與反應生成,不反應,則濾渣的主要成分除含有、外,還含有、;
溶液經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾后可得到晶體;
溶液中含有、,具有還原性,可與NaClO發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為,;
與結(jié)合,可轉(zhuǎn)化為,離子方程式為;
向甲燒杯中逐漸加入濃溶液,和乙池組成原電池,發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為,偏移減小回到零點逆向偏移,依據(jù)電子流向可知乙池中銀做原電池負極,發(fā)生的反應為鐵離子氧化為銀生成亞鐵離子;由實驗現(xiàn)象得出,和反應生成鐵離子和金屬銀,反應的離子方程式是。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法。下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題。
(1)化學反應速率本質(zhì)上是由_____________ 決定的,但外界條件也會影響反應速率的大小。本實驗中實驗2和實驗3表明_____________ 對反應速率有影響,該因素對反應速率的具體影響是其他條件相同時,_____________反應速率越快。
(2)我們選取實驗_____________(填實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響。我們發(fā)現(xiàn)在其他條件相同時,反應物間的_____________反應速率越快。
(3)若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應容器中滴加少硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快,原因是 _____________。
(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求出硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____________(計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有著廣泛用途。
(1)寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式____________。
(2)TiCl4熔點是-25℃,沸點136.4℃,可溶于苯或CCl4,該晶體屬于_____晶體;BH4-中B原子的雜化類型為____________;
(3)在 TiO2催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進而得到N2。與CNO-互為等電子體的分子化學式為_________________。
(4)Ti3+可以形成兩種不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2H2O(綠色),兩者配位數(shù)_____(填“相同”或“不同”),綠色晶體中配體是______。
(5)TiO2難溶于水和稀酸,但能溶于濃硫酸,析出含有鈦酰離子的晶體,鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子,其結(jié)構(gòu)形式如圖1,化學式為____________。
(6)金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式,如圖2。若該晶胞的密度為g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶胞的邊長為______________cm。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知海水中的溴含量約為65 mg/L,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:
(1)上述步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將其轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴,目的是_____________。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的____________(填序號)。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在方框內(nèi)填入正確的化學計量數(shù):
_____Br2+_____CO32-=_____BrO3-+_____Br-+_____ CO2↑
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是( )
A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式()看,78g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C.在催化劑作用下,苯與液溴反應生成溴苯,發(fā)生了加成反應
D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的化學鍵完全相同
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以鉛蓄電池為電源,石墨為電極電解CuSO4溶液(足量),裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出,停止電解。下列說法正確的是( )
A.a為鉛蓄電池的負極
B.電解過程中SO42-向右側(cè)移動
C.電解結(jié)束時,左側(cè)溶液質(zhì)量增重8 g
D.鉛蓄電池工作時正極電極反應式為:PbSO4+2e-===Pb+SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)乙醇—氧氣燃料電池是一種清潔能源,該電池用金屬鉑片插入氫氧化鉀溶液中作電極,在兩極區(qū)分別加入乙醇和氧氣,其負極反應式為:_____________。
(2)古代鐵器(埋藏在地下)在嚴重缺氧的環(huán)境中,仍然銹蝕嚴重。原因是一種叫做硫酸鹽還原菌的細菌,能提供正極反應的催化劑,可將土壤中的還原為S2-,該反應放出的能量供給細菌生長、繁殖之需。①寫出該電化學腐蝕的正極反應式:____________。
②文物出土前,鐵器表面的腐蝕產(chǎn)物可能有(寫化學式)____________。
(3)對金屬制品進行抗腐蝕處理,可延長其使用壽命。以下為鋁材表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜。堿洗時常有氣泡冒出,原因是(用離子方程式表示):____________。
②以鋁材為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁材表面形成氧化膜,陽極電極反應式為:____________。取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是____________。
(4)采用石墨電極電解CuSO4溶液一段時間后,向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后,恰好使溶液恢復到電解前的濃度。則電解過程中通過導線的電量為____________C(已知NA=6.02×1023mol—1,1個電子所帶的電量為1.60×10-19C)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制取的乙烯中;煊猩倭康,有人設計如圖實驗裝置以證明上述混合氣體中含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題:
(1)圖中a、b、c、d裝置盛放的試劑依次是___________________(填序號)。
A.品紅溶液 B.溶液 C.濃硫酸 D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)能說明存在的實驗現(xiàn)象是______________________________________。
(3)使用裝置b的目的是________________________。
(4)使用裝置c的目的是________________________。
(5)能說明混合氣體中含有乙烯的現(xiàn)象是____________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】醇烴化新技術(shù)是近幾年合成氨工業(yè)凈化精煉原料氣,除去少量CO一種新方法,其原理可分為甲醇化與甲烷化兩個部分。
甲醇化:
甲烷化:
下列措施有利于提高醇烴化過程CO轉(zhuǎn)化率的是________。
A.及時分離出適當升高反應溫度
C.使用高效的催化劑 適當增大壓強
甲醇化平衡常數(shù)可用表示,為平衡組分中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)。若CO與混合原料氣中CO的體積分數(shù)為,經(jīng)甲醇化后CO的平衡轉(zhuǎn)化率為w,則________用含w的表達式來表示。
測試a、b兩種催化劑在不同壓強與溫度條件下,甲醇化過程中催化效率如下圖:
從上圖可知選擇哪種催化劑較好________填a或,理由是________。
下列關(guān)于醇烴化過程說法正確的是________。
A.甲醇化與甲烷化過程在任何條件下均為自發(fā)反應
B.選擇不同的催化劑可以控制醇烴化過程中生成甲醇與甲烷的百分含量
C.當溫度與反應容器體積一定時,在原料氣中加入少量的惰性氣體,有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率與甲醇的產(chǎn)率
D.適當增大混合氣體中的百分含量,有利于提高醇烴化過程CO平衡轉(zhuǎn)化率
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com