某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物X、Y、Z共三種物質(zhì),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、X、Y是反應(yīng)物,Z是產(chǎn)物
B、Y、Z是反應(yīng)物,X是產(chǎn)物
C、0~3min內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率 Vz<VY<VX
D、O~3min內(nèi)各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率  Vz=VY=VX
考點(diǎn):物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題:化學(xué)平衡專題
分析:根據(jù)圖象中曲線變化可知,Y、Z的濃度減小、X的濃度增加,則Y、Z為反應(yīng)物、X為生成物,據(jù)此判斷A、B;
0~3min內(nèi),X的濃度變化為:0.5mol/L,Y的濃度變化為:(0.4-0.15)mol/L=0.25mol/L,Z的濃度變化為:(0.3-0.05)mol/L=0.25mol/L,根據(jù)v=
△c
△t
可知,各物質(zhì)的反應(yīng)速率與濃度變化成正比,則反應(yīng)速率大小為:VZ=VY<VX
解答: 解:根據(jù)圖象可知,Y、Z的濃度減小、X的濃度增加,所以Y、Z是反應(yīng)物,X是產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤、B正確;
在0~3min內(nèi),X的濃度變化為:△c(X)=0.5mol/L,Y的濃度變化為:△c(Y)(0.4-0.15)mol/L=0.25mol/L,Z的濃度變化為:△c(Z)=(0.3-0.05)mol/L=0.25mol/L,由反應(yīng)速率v=
△c
△t
可知,對(duì)于同一反應(yīng)在同一時(shí)間段內(nèi),△t相同,反應(yīng)速率與濃度變化成正比,由于△c(X)>△c(Z)=△c(Z),則VZ=VY<VX,所以C、D錯(cuò)誤,
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線的分析及計(jì)算,題目難度中等,注意掌握分析化學(xué)平衡曲線的方法,明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

X、Y、Z為短周期元素,X原子最外層只有一個(gè)電子,Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍.有關(guān)下列敘述正確的是( 。
A、X肯定為堿金屬元素
B、穩(wěn)定性:Y的氫化物>Z的氫化物
C、X、Y兩元素形成的化合物可能為離子晶體
D、Y、Z兩元素形成的化合物熔點(diǎn)較低

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鐵與HNO3作用時(shí),還原產(chǎn)物除與HNO3濃度有關(guān)外,還與溫度有關(guān).已知在與冷稀HNO3反應(yīng)時(shí),主要還原產(chǎn)物為NO氣體;在與熱的稀HNO3作用時(shí),主要還原產(chǎn)物為N2O氣體;當(dāng)HNO3更稀時(shí),其重要還原產(chǎn)物是NH4+.現(xiàn)有鐵與稀HNO3的反應(yīng)變化如圖所示,假設(shè)曲線的各段內(nèi)只有一種還原產(chǎn)物,且生成該還原產(chǎn)物的反應(yīng)已全部完成,下列敘述正確的是(  )
A、0點(diǎn)到a點(diǎn)的還原產(chǎn)物是NO
B、因反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,a點(diǎn)到b點(diǎn)的還原產(chǎn)物是N2O
C、反應(yīng)過(guò)程到達(dá)b點(diǎn)時(shí)HNO3已完全反應(yīng)
D、c點(diǎn)和d點(diǎn)參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比是2:3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有甲、乙、丙三瓶等體積、等濃度的硫酸溶液,若將甲用水稀釋,在乙中加少量BaCl2溶液,丙不變.然后用等濃度的純堿溶液分別與它們反應(yīng)至恰好中性,耗用純堿溶液的體積是( 。
A、丙>甲>乙
B、甲=丙>乙
C、甲=乙=丙
D、乙>丙>甲

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為了收集Na與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,某同學(xué)用扎有小孔的鋁箔包裹金屬鈉,放入水中,收集完氣體后,取出鋁箔,水溶液中含有的溶質(zhì)可能有( 。
A、NaOH
B、Na2O
C、NaAlO2
D、Al(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量或濃度,不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是( 。
A、CO2和NaOH
B、H2SO4和鋅粉
C、銅和硝酸溶液
D、鐵粉在硫蒸氣中燃燒

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)純鐵的描述正確的是( 。
A、熔點(diǎn)比生鐵的低
B、與冷的濃硝酸反應(yīng)的速率比銅快
C、硬度比鋼大
D、在冷的濃硫酸中可鈍化

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某同學(xué)對(duì)下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)都設(shè)計(jì)了兩種方案,其中第一方案比第二方案更方便合理的是(  )
ABCD
實(shí)驗(yàn)要求除去二氧化碳中少量的氧氣清洗金屬表面油污檢驗(yàn)石灰中是否含有石灰石區(qū)分黃銅(銅鋅合金)和黃金
第一方案通過(guò)灼熱炭粉用洗潔精洗滌加熱觀察顏色
第二方案通過(guò)灼熱銅絲網(wǎng)用水洗滌滴加醋酸加鹽酸,看氣泡
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在298K時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2(氣)+3H2(氣)?2NH3(氣)△H=-92.4kJ.在該溫度下,取1mol N2和3mol H2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),放出的熱量小于92.4KJ,其原因是
 

(2)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水.當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵,并放出大量熱.已知?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵,放?56.652kJ的熱量.
①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
;
②又已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol,則16g液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
;
③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn),除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是
 

(3)NO和CO是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們能緩慢地起反應(yīng),2NO+2CO=N2+2CO2為了控制大氣污染,提出下列建議:A提高反應(yīng)溫度   B改變壓強(qiáng)  C使用催化劑.你認(rèn)為可行的方法是
 
理由是:
 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案