下列離子方程式的書寫正確的是（    ）

A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)： OH― + HCO3―＝ CO32― + H2O
C．鈉和冷水反應(yīng) Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O

B

解析試題分析：A不正確，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵；B正確，C不正確，沒(méi)有配平，應(yīng)該是2 Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于弱堿氨水中，D不正確，應(yīng)該是Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ + 3NH4+，答案選B。
考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－ 
B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－ 
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3－、ClO4－ 
D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不會(huì)生成沉淀的一組是（  ）

A．K+、Na+、NO3-、SiO32-B．Al3+、K+、SO42-、S2-
C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列離子能夠大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是

選項(xiàng)
離 子
要 求
A
NH、Al3＋、SO、H＋
滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生
B
K＋、NO、Cl－、HS－
c(K＋)＜c(Cl－)
C
Fe2＋、NO、SO、Cl－
逐滴滴加鹽酸時(shí)溶液沒(méi)有顏色變化
D
Na＋、HCO、Mg2＋、SO
滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是

A．盛放燒堿的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O 
B．用燒堿溶液吸收氯氣：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 
C．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3 
D．酸性KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（13分）某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

（1）氣體F為_(kāi)___________。
（2）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是_______，不能確定是否含有的離子是____。
（3）寫出生成A的離子方程式：_________________。
（4）通�？梢岳肒ClO在堿性條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫出制備過(guò)程中的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（18分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能
（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)生成的是KClO3。寫出在溫度較高時(shí)KOH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是              。
（2）在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是                （填編號(hào)）。

A．與溶液Ⅰ中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO 
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率 
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境 
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO 
（3）從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                              。
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈                             。
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
___FeO＋____H2O — ____Fe（OH）3（膠體）＋____O2↑＋____OH－。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（16分）石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)。設(shè)計(jì)的提純和綜合應(yīng)用工藝如下：

（注：SiCl4的沸點(diǎn)是57.6ºC，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150ºC）
（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間的N2，主要目的是                      。
（2）高溫反應(yīng)后，石墨中的氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物。氣體I中的氯化物主要為                      。由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)方程式為                      。
（3）步驟①為：攪拌、       。所得溶液IV中陰離子有                      。
（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為                      。100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為kg                      。
（5）石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成下圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)。

已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)       。
(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào))       。
a．分解反應(yīng)  b．復(fù)分解反應(yīng)
c．置換反應(yīng)  d．化合反應(yīng)
e．氧化還原反應(yīng)
(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是                               。
(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16 g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是                                               。

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