【題目】茶葉中的茶多酚是一種天然抗氧化劑(其抗氧化能力是VC510),它易溶于水、乙醇、乙酸乙酯,難溶于氯仿。在酸性介質(zhì)中,茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+Fe2+K3Fe(CN)6生成的深藍(lán)色配位化合物KFe[Fe(CN)6]對(duì)特定波長光的吸收程度(用光密度值A表示)與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比。A與茶多酚標(biāo)準(zhǔn)液濃度的關(guān)系如圖所示:

某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程從茶葉中提取茶多酚:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)操作①用水浸取茶多酚時(shí),實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)攪拌速度對(duì)茶多酚浸出量的影響如圖1所示,原因是_____。若用乙醇浸取茶多酚操作如下:稱取 10 g 茶葉末,用濾紙包好,裝入________________中,圓底燒瓶內(nèi)加___________和適量乙醇,如圖2安裝后, 通冷凝水,加熱套加熱,當(dāng)乙醇被加熱沸騰后,控制加熱套溫度在 90℃。為使恒壓漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約 0.5 cm,并保持約 1 h,可行的操作方法是_________。

(2)減壓蒸發(fā)相對(duì)于一般蒸發(fā)的優(yōu)點(diǎn)是_____________;氯仿的作用是_________________。

(3)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作不正確的是____________。

A.圖2中冷凝水流向?yàn)?/span>a進(jìn)b

B.分液漏斗使用前須檢驗(yàn)是否漏水并洗凈備用

C.操作①過濾時(shí),可用玻璃棒適當(dāng)攪拌以加快分離速度

D.萃取過程中,經(jīng)振搖并放氣后,將分液漏斗置于鐵圈上立即分液

(4)稱取 1.25 g 粗產(chǎn)品,用蒸餾水溶解并定容至 1000 mL,移取該溶液 1.00 mL,加過量 Fe3+_______酸性溶液,用蒸餾水定容至 100 mL 后,測(cè)得溶液光密度值 A=0.800,則產(chǎn)品的純度是______(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)

【答案】茶多酚易被氧氣氧化,攪拌速度越快,茶多酚氧化速度越快,浸出率越低 恒壓滴液漏斗 沸石 關(guān)閉活塞,當(dāng)漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約0.5cm時(shí),調(diào)節(jié)活塞使乙醇冷凝速度與漏斗放液速度一致 降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物氧化或分解 萃取 CD K3Fe(CN)6 96%

【解析】

從茶葉中提取茶多酚主要過程為:先用水浸取茶葉中的茶多酚,過濾得到含茶多酚的濾液,減壓蒸發(fā)進(jìn)行濃縮,然后加入氯仿萃取溶液中的易溶于氯仿的雜質(zhì),分液分離后取水層,向水層加入乙酸乙酯萃取茶多酚,分液分離取有機(jī)層進(jìn)行減壓蒸發(fā)得到茶多酚粗產(chǎn)品。

(1)操作①用水浸取茶多酚時(shí),從圖中可以看出,攪拌速率越快,光密度值(A)越小,即茶多酚濃度越小,根據(jù)題目信息可知茶多酚易被氧氣氧化,而攪拌越快,與空氣的接觸越多,茶多酚氧化速度越快,浸出率越低;

乙醇浸取茶多酚操作如下:濾紙包好的茶葉末需要裝入恒壓滴液漏斗,浸取過程中需要煮沸乙醇,為了防止暴沸需要在圓底燒瓶內(nèi)加入沸石或碎瓷片,球形冷凝管可以使乙醇冷凝回流,安裝好后,加熱套加熱,當(dāng)乙醇被加熱沸騰后,控制加熱套溫度在90℃,關(guān)閉恒壓漏斗活塞,當(dāng)漏斗內(nèi)液面高出茶葉包約0.5cm時(shí),調(diào)節(jié)活塞使乙醇冷凝速度與漏斗放液速度一致,并保持約1h

(2)減壓蒸發(fā)可以降低蒸發(fā)溫度防止產(chǎn)物氧化或分解;茶多酚難溶于氯仿,所以氯仿的作用是萃取雜質(zhì);

(3)A.圖2中冷凝水流向應(yīng)下進(jìn)上出,即a進(jìn)b出,A正確;

B.分液漏斗使用前,為防漏液,應(yīng)查漏,然后洗滌備用,B正確;

C.操作①過濾時(shí),不可用玻璃棒攪拌,否則會(huì)造成濾紙損壞,C不正確;

D.萃取過程中,分液漏斗應(yīng)靜置分層后,再進(jìn)行分液,D不正確;

故選CD;

(4)在酸性介質(zhì)中,茶多酚能將Fe3+還原為Fe2+,Fe2+K3Fe(CN)6生成的深藍(lán)色配位化合物KFe[Fe(CN)6]對(duì)特定波長光的吸收程度(用光密度值A表示)與茶多酚在一定濃度范圍內(nèi)成正比,所以應(yīng)加入加過量Fe3+K3Fe(CN)6;

溶液光密度值 A=0.800,從表中可查得茶多酚的濃度為1.2×10-5g/mL,由此可得出原1000 mL溶液中所含茶多酚的質(zhì)量為1.2×10-5g/mL×100mL×=1.2g,則產(chǎn)品的純度是=96%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽,在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中,采用廢易拉罐(主要成分為Al,含有少量的FeMg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

(1)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用________(填標(biāo)號(hào))。

aHCl溶液 bH2SO4溶液 c.氨水 dNaOH溶液

(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,某氣態(tài)烷烴和烯烴(含一個(gè)雙鍵)的混合氣體2.24 L完全燃燒后,將產(chǎn)生的氣體緩慢通過濃硫酸,濃硫酸增重4.05 g,剩余氣體通過堿石灰,堿石灰增重6.60 g。另再取2.24 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的該混合氣體,將它通入過量的溴水中,溴水增重1.05 g。

(1)確定混合氣體由哪兩種烴組成_______。

(2)計(jì)算混合氣體中兩種烴的體積分?jǐn)?shù)_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中用足量的MnO2和含有4 mol溶質(zhì)的濃鹽酸充分反應(yīng)制氯氣,下列說法正確的是(  )

A. 該實(shí)驗(yàn)中共消耗1 mol MnO2,生成1 mol氯氣

B. 為了除去氯氣中混有的雜質(zhì)氣體,可以依次通過飽和食鹽水和堿石灰

C. 在該反應(yīng)中MnO2作氧化劑,濃鹽酸作還原劑

D. 氯氣可以用向上排空氣法或排水法收集

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性.都有著廣泛的用途。

(1)已知:N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-621.5 kJ●mol-1

N2O4(l)-=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ●mol-1

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=_____.

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時(shí),V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)4 mol Cl2(g) ,測(cè)得Cl2HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

0~ 10 min內(nèi),N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______。

M點(diǎn)時(shí),N2H4的轉(zhuǎn)化率為______(精確到0.1)%。

T °C時(shí),達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)0.4 mol Cl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時(shí)平衡______(正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)不移動(dòng)”)

(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PO2,同時(shí)還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸,常溫下.1.0 mol●L-1NaH2PO2溶液pH8,則次磷酸的Ka=___________

③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(陽離子陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電路中流過3.8528×105庫侖電量時(shí).制得次磷酸的物質(zhì)的量為_____ (一個(gè)電子的電量為 1.6×10- 19庫侖,NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,aA+bBcC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡:

(1)已知A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則ab、c的關(guān)系是:_____。

(2)已知A為固體、B為無色氣體、C是有色氣體,且(ab)=c,在加壓時(shí),平衡向____方向移動(dòng),氣體的顏色將___(填“加深”或“變淺”或“不變”)。

(3)加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,則正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積均為1 LpH均等于2的鹽酸和醋酸中,分別投入0.12 g鎂粉充分反應(yīng)后,下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設(shè)備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請(qǐng)回答下列問題:

(1)FeCl3凈水的原理是______。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備,除H作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)______

(2)為節(jié)約成本,工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3。

①若酸性FeCl2廢液中c(Fe2)=2.0×10-2mol·L-1c(Fe3)=1.0×10-3mol·L-1,c(Cl)=5.3×10-2mol·L-1,則該溶液的pH約為______

②完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式:

___+___Fe2++___=___Cl+___Fe3++__

(3)FeCl3在溶液中分三步水解:

Fe3+H2OFe(OH)2++H K1

Fe(OH)2++H2O+H K2

+H2OFe(OH)3+H K3

以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是__________。

通過控制條件,以上水解產(chǎn)物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是(填序號(hào))______。

a.降溫 b.加水稀釋

c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3

室溫下,使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是___。

(4)天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[Fe(mg·L-1)表示]的最佳范圍約為_____mg·L-1。

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【題目】三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為

C3N3(OH)33HNCO

8HNCO6NO27N28CO24H2O

下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)②中HNCO是氧化劑

C.反應(yīng)②中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子,消耗NO2 0.25 mol

D.反應(yīng)②中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為43

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