【題目】下列說法正確的是( )
A. 體心立方是金屬最密堆積的形式
B. 在SiO2晶體中,并不存在單個“SiO2”分子
C. 干冰中,與CO2分子等距緊鄰的CO2分子有8個
D. 31 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA
【答案】B
【解析】試題分析:A、六方最密堆積和面心立方最密堆積是空間利用率最高的結(jié)構(gòu),是金屬最密堆積的形式,A錯誤;B.SiO2晶體屬于原子晶體,由原子構(gòu)成,所以并不存在單個“SiO2”分子,B正確;C.采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12,所以在CO2晶體中,與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子,故C錯誤;D.n(P4)===0.25mol,1個P4分子含有6個P-P鍵,因此31g P4含有的P-P鍵的物質(zhì)的量為6×0.25mol=1.5mol,P-P鍵的個數(shù)為1.5NA,D錯誤;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是( )
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B.乙醇燃燒
C.丙烷與氯氣混合,在光照條件下反應(yīng)
D.電石與水反應(yīng)制取乙炔
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻是人體必需的微量元素,但鉻過量會引起污染,危害人體健康。不同價態(tài)的鉻毒性不一樣,六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是( )
A.K2Cr2O7可以氧化乙醇,可用來鑒別司機(jī)是否酒后駕駛
B.污水中鉻一般以Cr3+存在,與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻
C.人體內(nèi)六價鉻超標(biāo),服用維生素C緩解毒性,說明維生素C具有還原性
D.1 mol 得到6 mol電子時,還原產(chǎn)物是Cr3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-
D.水電離的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)CH4+CO,已知該反應(yīng)的活化能為190kJ.mol-1,在含有少量I2的溶液中,該反應(yīng)的機(jī)理為:
反應(yīng)Ⅰ:CH3CHO+ I2 CH3I2+HI+CO (慢)
反應(yīng)Ⅱ:CH3I+HI CH4+ I2
下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述中正確的是( )
A.反應(yīng)速率與I2的濃度有關(guān)
B.HI在反應(yīng)Ⅰ中是氧化產(chǎn)物
C.反應(yīng)焓變的絕對值等于190kJ.mol-1
D.乙醛的反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)Ⅱ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 ⑴已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易,而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間。下面的推論正確的是_________________:
①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中,溶液變渾濁,并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉;②將CO2通入C6H5ONa溶液中,離子反應(yīng)式為CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—;
③HCO3—在溶液中既能與AlO2—又能與Al3+反應(yīng),且都發(fā)生雙水解;④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液,放出CO2氣體;⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液;⑥相同溫度,相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。
(2)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中,存在如下平衡:Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后,用文字說明溶液顏色的變化及原因__________________.
⑶一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開,寫成兩個“半反應(yīng)式”,一個是“氧化反應(yīng)式”,一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應(yīng)式:Cu-2e-=Cu2+,還原反應(yīng)式:2Fe3++2e-=2Fe2+。據(jù)此,回答下列問題:
①將反應(yīng)3 Cu+8H+ +2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個“半反應(yīng)式”:
還原反應(yīng)式: 。
②已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為:
CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O, O2+2H2O+4e-= 4OH-,
則氧化還原反應(yīng)方程式為 。
③此原理可用于電化學(xué)。鋅—錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。
該電池的正極反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分.表中所列字母分別代表一種元素.
試回答下列問題:
(1)請畫出元素D的基態(tài)原子的價電子排布圖______________;與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素有______________種;
(2)A的最簡單氫化物的中心原子的雜化形式為______________;C在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為______________,與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為______________;
(3)B單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。
①晶胞中B原子的配位數(shù)為______________,其堆積方式______________(填“是或否”)密置堆積。②若B原子的半徑為d cm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù),M表示B原子的相對原子質(zhì)量,則該晶體的密度為______________(用字母表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的一組是( )
A.H+、Na+、OH﹣
B.Na+、NO3﹣、Cl﹣
C.K+、H+、HCO3﹣
D.Ca2+、SO42﹣、CO32﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡:aA(g) + bB(g)xC(g),符合下圖所示的關(guān)系(c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量,T表示溫度,p表示壓強(qiáng))。在圖中,Y軸是指( )
A.反應(yīng)物A的百分含量
B.平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
C.平衡混合氣的密度
D.平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量
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