【題目】下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-a kJ· mol1,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出熱量為a kJ

B. 常溫下,將10 mL pHa的鹽酸與100 mL pHbBa(OH)2溶液混合后恰好中和,則ab13

C. 鍍鋅鋼管破損后,負(fù)極反應(yīng)式為Fe2e===Fe2

D. 把碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是碳酸氫鈉

【答案】B

【解析】A. H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-a kJ· mol1,NaOH固體溶于水放熱,故1 mol NaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng),放出熱量大于a kJ,故A錯(cuò)誤;B. 常溫下,pHa的鹽酸中c(H)= 10-amol/L, pHbBa(OH)2溶液中c(OH-)==mol/L =10b-14mol/L,10 mL pHa的鹽酸與100 mL pHbBa(OH)2溶液混合后恰好中和,10×10-amol/L=100×10b-14mol/L,ab13,故B正確;C. 鍍鋅鋼管破損后,形成原電池,較活潑金屬鋅作負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為Zn2e===Zn2,故C錯(cuò)誤;D. 碳酸氫鈉受熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,把碳酸氫鈉溶液蒸干灼燒,最后得到的固體產(chǎn)物是碳酸鈉,故D錯(cuò)誤。故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)19.2g SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________,其中含氧原子的物質(zhì)的量為_____。

(2)在一定溫度下,把mg相對分子質(zhì)量為M的可溶性鹽溶解在VmL水中(水的密度為1g·cm-3),恰好形成飽和溶液(密度為pg·cm-3),則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1

(3)19 g ACl2中含有0.4 mol Cl-,則該氯化物的摩爾質(zhì)量是______;A的相對原子質(zhì)量是______。

(4)SO2與O2的混合氣體中,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%,則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是________,這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某強(qiáng)酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是

A.KFe2、Cl-NO3-B.Al3+、NH4、OH-NO3--

C.Na、H、Cl-CO32-D.Mg2+、Ba2、SO42-Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時(shí),實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法:

1N電極的電極反應(yīng)式為______________________

2請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:______________

Cr2O72+  Fe2++    Cr3++  Fe3++   

3處理廢水時(shí),最后Cr3+CrOH3形式除去,當(dāng)cCr3+=1×105molL1 時(shí),Cr3+沉淀完全,此時(shí)溶液的pH=_______(已知,Ksp=6.4×1031,lg2=0.3

4若燃料電池改用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則M極的電極反應(yīng)式為:____________________

5已知H2B在溶液中的電離方程式:H2B=H++HB,HBH++B2.下列敘述一定正確的是____

ANa2B溶液存在H2B BNaHB溶液一定顯堿性

CNaHB溶液一定顯酸性 DNaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是HB+H+=H2B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)敘述正確的是(  。

1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA

6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數(shù)為0.6NA

3.4gNH3中含N﹣H鍵數(shù)目為0.2NA

④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數(shù)目相同

⑤常溫下4.6gNO2N2O4混合氣體中所含原子總數(shù)為0.3NA

⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為31

1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數(shù)為3NA

⑧高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子.

A. ①④⑤⑦ B. ②⑤⑧ C. ②④⑤⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向某溶液中加水稀釋時(shí),c(OH)/c(H)的值明顯增大,在該溶液中能大量共存的離子組是(  。

①Al3、NaNO、AlO  ②K、Fe2I、SO

③Ba2I、NONa  ④Na、Ca2、Mg2+、Cl

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中藥藥劑砒霜(主要成分為As2O3,微溶于水),可用于治療急性白血病。工業(yè)上用含硫化砷(As2S3)的廢渣生產(chǎn)砒霜的工藝流程如圖所示:

(1)硫化砷中砷元素化合價(jià)為__________,其難溶于水,堿浸過程中硫元素價(jià)態(tài)不變,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。

(2)氧化脫硫過程中被氧化的元素是____________

(3)還原過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________

(4)“沉砷是在一定溫度下將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀的過程,主要反應(yīng)有:

a.Ca(OH)2(S)Ca2+(aq) +2OH-(aq) Ksp=10-7

b.Ca5(AsO4)3OH (S)5Ca2+(aq)+OH-(aq)+3AsO43-(aq) Ksp=10-40

加入石灰乳調(diào)溶液中c(OH-) =0.01mol L-1,此時(shí)溶液中c(AsO43-) =________________。(已知=2. 15)

(5)還原后加熱溶液,H3AsO3分解為As2O3,結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度(S)曲線如下圖所示。

為了提高粗As2O3的沉淀率,結(jié)晶過程進(jìn)行的操作是蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾,洗滌,在此過程中應(yīng)控制的條件為_________________。

(6)在工業(yè)生產(chǎn)中,最后一步所得濾液可循環(huán)使用,其目的是____________________。

(7)砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

①砷的常見氧化物有As2O3As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式___________________________________________。

②砷酸鈉具有氧化性,298 K時(shí),在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ,測得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。

a.溶液顏色保持不再變化 b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化

c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d. 保持不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2022年北京冬奧會速滑比賽將在國家速滑館舉行。運(yùn)動員比賽用速滑冰刀由不銹鋼制成,不銹鋼含有的最主要元素是(

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(  )

A. 用鼻子對著盛有氯氣的瓶口,就可以嗅到氯氣的氣味

B. 用向下排空氣法可以收集到純凈的氯氣

C. 貯氯罐意外泄漏,應(yīng)沿逆風(fēng)方向疏散群眾

D. 氯氣車間液氯泄漏時(shí),應(yīng)彎腰逃離氯氣泄漏區(qū)域

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