【題目】NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應(yīng),科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在生物體中不斷地產(chǎn)生NO,用于細(xì)胞間傳遞信息;NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。
(1)實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為:__________________。
(2)NO是有毒氣體,某學(xué)生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡(jiǎn)易的、能隨開隨用、隨關(guān)隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。
①實(shí)驗(yàn)室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進(jìn)行實(shí)驗(yàn),這種絲狀材料的成分可以是________(填選項(xiàng)編號(hào))。
A.鐵B.鋁C.鉑D.玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應(yīng)進(jìn)行,在分液漏斗中實(shí)際看到的氣體是紅棕色的,原因是____________________(填化學(xué)方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的確實(shí)是NO,某學(xué)生另設(shè)計(jì)了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應(yīng)開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。長(zhǎng)玻璃管的作用是______________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填選項(xiàng)代號(hào))。
(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中12.8gCu全部溶解,需要通入標(biāo)況下________LO2才能使NO全部溶于水。
(6)用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的角度考慮,下列4種方法中最好的是________(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”),理由是____________________________。
甲:銅+濃硝酸→硝酸銅
乙:銅+稀硝酸→硝酸銅
丙:銅+氯氣→氯化銅;氯化銅+硝酸→硝酸銅
。恒~+空氣→氧化銅;氧化銅+硝酸→硝酸銅
【答案】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑ C、D 2NO+O2===2NO2 接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出 C、D 2.24L 丁 制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2,丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體
【解析】
(1) 利用稀硝酸強(qiáng)氧化性,與銅發(fā)生反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O;
(2) ①所用物質(zhì)不能與稀硝酸反應(yīng),干擾銅和稀硝酸的反應(yīng),Fe、Al都與稀硝酸反應(yīng),Pt、玻璃不與稀硝酸反應(yīng),即選擇C、D;
②分液漏斗中含有空氣,NO與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NO2,即2NO+O2=2NO2;
(3) 關(guān)閉活塞,銅絲與硝酸反應(yīng),氣體增多,壓強(qiáng)增大,會(huì)把硝酸壓入到玻璃管中,防止稀硝酸溢出,所以長(zhǎng)玻璃管的作用是:接收被氣體壓出U形管的液體,防止稀硝酸溢出
(4) 因?yàn)?/span>NO與空氣中氧氣反應(yīng),因此收集NO用排水法收集,排水法收集氣體應(yīng)是短管進(jìn)氣長(zhǎng)管出水,因此選項(xiàng)C和D正確;
(5) NO與氧氣、水的反應(yīng)為:4NO+3O2+2H2O=4HNO3,銅的物質(zhì)的量為,根據(jù)反應(yīng)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑,生成NO物質(zhì)的量為,根據(jù)反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3,氧氣物質(zhì)的量為,得V(O2)=2.24L;
(6) .甲:銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境有污染的氮的氧化物,故甲錯(cuò)誤;乙:產(chǎn)生NO,污染空氣,故乙錯(cuò)誤;丙:使用氯氣,氯氣有毒,污染空氣,故丙錯(cuò)誤;丁:對(duì)環(huán)境無污染,故丁正確,同時(shí)根據(jù)幾個(gè)反應(yīng)可以看出制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2,丁所消耗的HNO3的量最少,所以最好的是丁,理由是制取相同質(zhì)量的Cu(NO3)2,丁所消耗的HNO3的量最少(原料的利用率最高)且不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫酸鎳是電鍍工業(yè)必不可少的化工原料。從不銹鋼廢渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸鎳晶體的工藝流程如圖:
已知:①Cr3+與氨水反應(yīng)時(shí)有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+,但加熱時(shí)該絡(luò)合物易分解。Ni2+與氨水反應(yīng)生成[Ni(NH3)6]2+,該絡(luò)合物加熱時(shí)穩(wěn)定,用硫酸酸化時(shí)生成相應(yīng)的硫酸鹽。
②Na2CrO4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH為3.5時(shí),CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。
③相關(guān)物質(zhì)在不同溫度時(shí)溶解度如下表:
溫度 溶解度/g 物質(zhì) | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 90℃ |
Na2SO4 | 19.5 | 40.8 | 48.8 | 45.3 | 43.7 | 42.7 |
Na2Cr2O7 | 183 | 198 | 215 | 269 | 376 | 405 |
(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3,生成NiSO4的化學(xué)方程式為___。“酸浸”時(shí)需控制溫度為90℃左右,可以采用的加熱方式是___。
(2)“過濾”前,適當(dāng)加熱的目的是___。
(3)對(duì)“過濾”所得的濾渣進(jìn)行洗滌,檢驗(yàn)濾渣已洗滌干凈的方法是___。
(4)“過濾”時(shí)產(chǎn)生的濾渣可用于制備Na2Cr2O7晶體。
①濾渣經(jīng)干燥后與Na2CO3混合在空氣中煅燒生成Na2CrO4和CO2,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②請(qǐng)補(bǔ)充完整上述煅燒后混合物制備Na2Cr2O7晶體(橙紅色)的實(shí)驗(yàn)方案:水浸,過濾,___,烘干得Na2Cr2O7晶體(必須使用的試劑有:硫酸,蒸餾水)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知原子序數(shù),可能推斷原子的
①質(zhì)子數(shù) ②中子數(shù) ③質(zhì)量數(shù) ④核電荷數(shù) ⑤核外電子數(shù)
⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖 ⑦元素在周期表中的位置
A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦
C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物P是合成抗腫瘤藥物的中間體,其合成路線如下:
已知:RClRCOOH
(1)H的官能團(tuán)名稱___________。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
(2)B→C中①的化學(xué)方程式___________。
(3)檢驗(yàn)F中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象_________。
(4)D的同分異構(gòu)體有多種,其中滿足以下條件的有________種。
①1mol D能與足量 NaHCO3反應(yīng)放出2mol CO2
②核磁共振氫譜顯示有四組峰
(5)H→J的反應(yīng)類型___________。
(6)已知:
K經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物P:
①K→L的化學(xué)方程式___________。
②寫出M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2):2CHCl3+O2―→2HCl +2COCl2。下列說法不正確的有
A. CHCl3分子的空間構(gòu)型為正四面體
B. COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化
C. COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用;卮鹣铝袉栴}:
(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為_______nm(填標(biāo)號(hào))。
A.404.4 B.553.5 C.589.2 D.670.8 E.766.5
(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_________,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是___________________________。
(3)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_____________,中心原子的雜化形式為________________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為______nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成,回答下列問題:
(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過_______方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài) Fe原子有_______個(gè)未成對(duì)電子,Fe3+的電子排布式為 _____,可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為________ 。
(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛〔CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____________,乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是________。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有_______個(gè)銅原子。
(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=0.405nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_____ 。列式表示Al單質(zhì)的密度___________g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統(tǒng),借助鋰循環(huán)可持續(xù),合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 過程I得到的Li3N的電子式為
B. 過程Ⅱ生成W的反應(yīng)為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑
C. 過程Ⅲ涉及的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O
D. 過程I、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下:
已知:①A分子中只有一種氫;B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②2HCHO+OH-→ CH3OH+HCOO-
③
請(qǐng)回答下列問題:
(1)E的化學(xué)名稱是__________________。
(2)F所含官能團(tuán)的名稱是___________________。
(3)A→B、C→D的反應(yīng)類型分別是__________________、__________________。
(4)寫出B→C的化學(xué)方程式__________________。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
(6)H是G的同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________。
①1mol H與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH;
②H的核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6:1:1:1。
(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。
試劑X為________________;L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________________。
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